第3课 第2课时　水的电离　溶液的酸碱性与pH-【帮课堂】2023-2024学年高二化学同步学与练（人教版选择性必修1）

第3课 第2课时　水的电离　溶液的酸碱性与pH ( 0 1 目标任务 ) 课程标准 学习目标 1．认识水的电离，了解水的离子积常数。 2．能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的酸碱性。 3．能进行溶液pH的简单计算，掌握检测溶液pH的方法。 1．能从宏观与微观相结合的视角理解水的电离及溶液酸碱性。 2．从温度、酸、碱等对水的电离的影响，理解、分析水的电离平衡移动的原因以及溶液的酸碱性与pH的关系。 ( 0 2 预习导学 ) 自主梳理 一、水的电离 1．水的电离 (1)水是一种极弱的电解质。 (2)水的电离方程式为 ，简写为 。 2．水的电离常数与离子积常数 (1)水的电离平衡常数K电离＝ 。 (2)水的离子积常数(KW) ①含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的 可看作常数，称为水的离子积常数，简称 ，用 表示。 ②表达式与数值：表达式KW＝ ，室温时，KW＝ 。 ③影响因素：KW只受温度影响，由于水的电离是 过程，温度升高，KW 。 二、溶液的酸碱性和pH 1．溶液的酸碱性 (1)溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是 。 (2)溶液酸碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系：c(H＋) c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋) c(OH－)，溶液呈酸性，且c(H＋)越大，酸性 ；c(H＋) c(OH－)，溶液呈碱性，且c(OH－)越大，碱性 。 (3)25 ℃，酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系 ①酸性：c(H＋) 1×10－7 mol·L－1，c(OH－) 1×10－7 mol·L－1。 ②碱性：c(H＋) 1×10－7 mol·L－1，c(OH－) 1×10－7 mol·L－1。 ③中性：c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。 (4)溶液酸碱性的表示方法 ①当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，通常用 直接表示。 ②当c(H＋)或c(OH－)小于或等于1 mol·L－1时，通常用 表示。 2．溶液的pH (1)表达式：pH＝ 。 如：c(H＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的酸性溶液，pH＝ 。 (2)意义：pH越大，溶液碱性越 ；pH越小，酸性越 。 (3)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下) 3．溶液pH的测定 (1)pH试纸法 ①种类 广泛pH试纸：其pH范围是 (最常用)。精密pH试纸：其pH范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差值。 专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。 ②使用方法：把一小块pH试纸放在 上，用 蘸取待测液点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡对照来确定溶液的pH。 (2)pH计测定法。pH计又称酸度计。 【答案】一、1．(2)2H2OH3O＋＋OH－，H2OH＋＋OH－。 2．(1)K电离＝。 (2)①c(H＋)·c(OH－) 水的离子积 KW ②c(H＋)·c(OH－) 1.0×10－14。 ③吸热 增大。 二、1．(1)溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小 (2)＝ > 越强； < 越强 (3) ① > < ② < > (4)①c(H＋)或c(OH－) ②pH 2．(1)－lgc(H＋) 5 (2) 强 强 (3) 增强 增强 3．(1)①1～14 ②玻璃片 玻璃棒 预习检测 1．关于水的说法，下列错误的是 A．水的电离方程式2H2O ⇌H3O++OH- B．纯水的pH可能为6 C．25℃时水中通入少量HCl，KW减小 D．水的电离∆H>0 【答案】C 【解析】A．水是弱电解质，电离方程式为：2H2O ⇌H3O++OH-，故A正确； B．水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积增大，如100℃时水的离子积常数为10-12，纯水的pH=6，故B正确； C．KW只受温度影响，温度不变，KW不变，故C错误； D．水的电离过程吸热，∆H>0，故D正确； 故选C。 2．某水溶液中和的关系如图所示【】。下列说法错误的是 A． B．d点溶液中通入，