第3课 第1课时 电离平衡-【帮课堂】2023-2024学年高二化学同步学与练（人教版选择性必修1）

第3课 第1课时 电离平衡 ( 0 1 目标任务 ) 课程标准 学习目标 1．从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 2．认识弱电解质在水溶液中存在的电离平衡。 3．了解电离平衡常数的含义。 1．能根据实验现象辨识强电解质和弱电解质，认识弱电解质的电离特点及其溶液的组成等。 2．能理解电离平衡的特点，运用动态平衡的观点分析浓度、温度等条件变化对电离平衡的影响，利用电离平衡常数进行分析和计算。 ( 0 2 预习导学 ) 自主梳理 一、强弱电解质 1．电解质和非电解质 ( 化合物 电解质 非电解质 在水溶液里 熔融状态下 的化合物 在水溶液里 熔融状态下 的化合物 ) 2．强电解质和弱电解质 （1） ( 强电解质 概念 物质类别 在水溶液里 的 电解质 强酸、强碱和大多数盐 ) （2） ( 弱电解质 概念 物质类别 在水溶液里 的 电解质 弱酸、弱碱和水 ) 二、弱电解质的电离平衡 1．弱电解质的电离平衡 在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率 时，电离过程达到电离平衡状态。 2．弱电解质电离平衡的建立 3．电解质的电离方程式 (1)强电解质完全电离，用“ ”表示；弱电解质部分电离，用“ ”表示。 (2)示例 ①NH3·H2O： 。 ②H2SO3： ， 。 ③Cu(OH)2： 。 ④NaHCO3： 。 三、电离平衡常数 1．含义：电离平衡的平衡常数叫做电离常数，用K表示。 2．表示方法：对于 K＝ 。 3．K的意义：它能表示弱电解质的电离能力。 (1)温度一定时，K越大，弱电解质的电离程度越大，K ，弱电解质的 ； (2)多元弱酸每步电离都有电离常数，分别表示为 等，这些常数间的关系为 。 【答案】 一、1．或 导电 和 都不导电 2．（1）完全电离 （2）部分电离 二、1．相等 3．(1)=== (2)①NH3·H2ONH＋OH－。 ②H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO。 ③Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ④NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 三 2．ABA＋＋B－。K＝。 3．(1)越小，电离程度越小； (2)K1、K2、K3 K1≫K2≫K3。 预习检测 1．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是 A．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗 B．某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中水电离出的H+浓度较大 C．50 mL 的醋酸溶液恰好中和5 mL 的NaOH溶液 D．某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的pH较大 【答案】B 【解析】A．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗，没有同浓度的强电解质作对比，A项不能证明醋酸是弱电解质； B．某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸中，醋酸电离出的H+比盐酸电离出的H+少，对水电离的抑制作用较弱，因此水电离出的H+浓度较大，B项能证明醋酸是弱电解质； C．50mL0.1mol. L-1的醋酸溶液含有CH3COOH物质的量是0.05L×0.1mol/L= 0.005mol，5mL1mol·L-1的NaOH溶液含有NaOH物质的量是0.005L×1mol/L = 0.005mol，二者恰好中和，与醋酸是否完全电离无关，C项不能证明醋酸是弱电解质； D．某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，不管醋酸钠是否水解，其碱性都比氢氧化钠溶液低，故氢氧化钠溶液的pH较大，不能证明醋酸钠是否水解，D项不能证明醋酸是弱电解质。 答案选B。 2．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 Cu CO2 NaCl NaOH 强电解质 HCl Ba(OH)2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】电解质是在在水溶液中或熔融状态下能导电的