2024届高三化学高考备考一轮总复习训练——氧化还原反应的电子转移数目计算

2024届高三化学高考备考一轮总复习——氧化还原反应的电子转移数目计算 一、选择题 1．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（　　） A．该工艺流程用来制备 B．气体是 C．气体与溶液发生的反应属于化合反应 D．与溶液反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是 2．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　） A．标准状况下，所含溴原子的数目为 B．与足量的水反应生成，转移的电子数为 C．乙醇中含有的键的数目为 D．的溶液中含有的数目小于 3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为0.1NA B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% C．常温常压下，22.4LNH3溶于水得到物质量浓度是1mol/L D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，22.4 L的SO3的分子数目为NA B．1 mol Cu与足量的稀硝酸充分反应得到NO气体分子数目为 NA C．标准状况下，11.2 LNO和11.2 LO2混合后气体的分子总数为NA D．足量的Cu与2 mol浓硫酸H2SO4加热充分反应后得到SO2分子数目为2NA 5．下列说法正确的是(　　) A．根据反应 ，可推出 的还原性比 的强 B． ，每生成 共传移 电子 C．根据反应 可知氧化性： D．因 的氧化性强于 ，所以置换反应 不能发生 6．溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3+I2=2KIO3+Br2，下列有关说法错误的是（　　） A．KBrO3是氧化剂 B．该反应说明I2的还原性强于Br2 C．当有1 mol KBrO3参与反应时转移5 mol电子 D．通过该反应相关物质的氧化性、还原性强弱比较可知：不能用KI与Br2反应来制取I2 7．被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是 A．该电池中 Zn 作正极 B．MnO2电极上发生氧化反应 C．该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO2 D．当 6.5gZn 完全溶解时，流经电路的电子数目为 0.2NA 8．可用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和H2的混合气体通过与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示，下列说法错误的是（　　） A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．反应Ⅱ中作氧化剂的是NO，在反应中被还原 C．理论上，每消耗2.24 L氢气，转移的电子的物质的量为0.2 mol D．反应混合液中，Ce4+和Ce3+的总数目保持不变 9．已知：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，由此判断，下列说法错误的是（　　） A．氧化性：＞Cl2＞Fe3+ B．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8 C．反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物 D．当反应①中生成标况下2.24 LCl2时，转移的电子数为0.2NA 10．二氧化硫制取三氧化硫的反应为 ，下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是（　　） A．反应的 B． 与足量 反应，放出的热量为 C．工业上用通入足量的空气来提高 的转化率 D．反应中每消耗 转移的电子数目约等于 11．用甲烷燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O 的酸性废水，最终可将Cr2O 转化成Cr（OH）3沉淀而除去，装置如图。下列说法正确的是（　　） A．Fe（Ⅱ）为阳极 B．M电极的电极反应式为CH4+10OH－-8e－=CO +7H2O C．电解一段时间后，在Fe（Ⅰ）极附近有沉淀析出 D．电路中每转移6 mol电子，最多有1 mol Cr2O 被Fe2+还原 12．工业上用电解法可用于治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示，下列说法错误的是（　　） A． A．B分别为直流电源的正极和负极 B．当电解过程转移 电子时，左侧区域质量减少 C．电解过程中，左侧区域将依次发生反应为： 、 D．研究表明，当右侧区域 较小时，会有气体逸出，该现象说明 的氧化性强弱与 有关 二、非选择题 13．钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。 （1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。 ①该催化剂中铁元素的化合价为　 　。 ②图1表示两种不同方法制得