第4课 常见的碱-【帮课堂】2023-2024学年九年级科学上册同步学与练（浙教版）

第4课 常见的碱 ( 学习目标 ) 课程标准 学习目标 1. 常见的碱及其性质 2. 碱相关的反应 3. 碱的通性 1. 掌握常见的碱的性质 2. 碱的通性与相关反应方程式 ( 0 2 预习导学 ) 1.什么是碱 糊墙的石灰浆，碱水粽的碱水？ 涩味较重的食物、影响人体的植物（痛痒） 2.碱具有哪些性质 3.碱相关的化学反应 ( 0 3 知识梳理 ) 一.碱有哪些性质： 1.碱（可溶）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 2.碱（可溶）与酸性气体反应： 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O 用来吸收大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工厂产生的废气中的二氧化硫 3.碱与酸反应：生成盐和水：NaOH+HC1 = NaCl+H2O 4.碱（可溶）与盐反应：生成盐和水：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH 二.常见的碱： 1.氢氧化钠： （1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠 （2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解),极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。 （3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀玻璃和皮肤等，具有碱的通性。 （4）用途：重要的化工原料,应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业;生活中可用来除油污等。 2.氢氧化钙： (1)俗称：熟石灰、消石灰。 (2)物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水 (3)化学性质：有腐蚀性，可用来检验二氧化碳，具有碱的通性 (4)用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。可用来制作农药波尔多液还可以用于改良酸性土壤等。 (5)氢氧化钙的制取：用生石灰与水反应可得：CaO+H2O = Ca(OH)2 3.氨水： (1)氨水是氨气（NH3）的水溶液，主要成分为NH3.H2O或NH4OH (2)物理性质：常态下为无色透明液体，有刺激性气味、易挥发。 (3)化学性质：具有碱的通性，如氨水显碱性，能使指示剂变色，与酸反应生成铵盐可以用来制氮肥。震荡和加热均可产生刺激性气味的气体 三.碱的通性： 1.与指示剂反应（碱需可溶）：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 2.碱与酸反应：生成盐和水 NaOH+HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 3.碱与非金属氧化物反应： 2NaOH+SO2 = Na2 SO3+H2 O Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O（碱与玻璃反应，所以碱溶液不能用玻璃塞） 4.可溶性碱与可溶性盐反应生成不溶性碱或生成氨气 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl NaOH+NH4Cl=NH3↑+H20+NaCl ( 0 4 探究提升 ) 1.碱与盐反应：制取氢氧化钠，检验铵态氮肥 2.石灰浆粉刷 3.酸性气体的吸收 4.氢氧化钠变质的检验 ( 0 5 0 1 强化训练 ) 一、选择题 1．下列物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（　　） A．氢氧化钠、 烧碱 、NaOH B．氢氧化钙、 消石灰、 Ca（OH）2 C．氧化钙、 熟石灰 、CaO D．固态二氧化碳、 干冰、 CO2 2．现有下列4种物质：①浓盐酸、②石灰水、③浓硫酸、④氢氧化钠溶液，把它们长期露置在空气中，其中因发生化学变化而使溶液质量增加的是（　　） A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．④ 3．为研究碱的化学性质，小科进行了如下实验，试管中溶液红色始终不能褪去的是（    ） A．B．C．D． 4．（2023·金华一模）化学实验中某些有毒气体的泄露会危害身体健康，如图所示是改进后硫与铁反应的装置，避免了刺激性气体的外溢。对该装置同学们的讨论不合理的是（　　）    A．装置乙的设计具有防倒吸功能 B．装置丙是用来收集乙中排出的液体 C．装置乙中NaOH溶液与SO2反应生成Na2SO4 D．装置甲中发生的反应属于化合反应 5．学习了Ca（OH）2的性质后，小科编了一首《新石灰吟》：“千锤万凿出深山（开采：石灰石），烈火焚烧却是生（CaCO3CaO+CO2↑）。用水一泼就熟了[CaO+H2O=Ca（OH）2]，要留洁白在人间[Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O]”下列对这首诗所描述的化学知识的说法中，错误的是（　　） A．“千锤万凿出深山”是物理变化 B．“烈火焚烧却是生”是分解反应 C．“用水一泼就熟了”是吸热反应 D．“要留洁白在人间”该反应可以检验CO2 6．期中科学试题）RbOH（氢氧化铷）与NaOH的性质相似，其碱性比NaO