第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．常温下，将体积为的溶液与体积为的溶液混合(无生成)，已知，。下列说法正确的是 A．时， B．时，混合液中： C．时，混合液中碳元素多以形式存在 D．时，混合液中： 2．某温度下，分别向体积均为100 mL，浓度均为0.1 的NaCl溶液和溶液中滴加0.1 的溶液，滴加过程中和随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下， B．C点溶液中， C．A、B、C三点溶液中大小关系为：B>C>A D．相同实验条件下，若把NaCl溶液改为等浓度的NaBr溶液，反应终点由A点向D点方向移动 3．25℃，加水稀释10 mL pH=11的氨水，下列判断正确的是 A．原氨水的浓度=10-3 mol·L-1 B．NH3·H2O的电离程度减小 C．溶液中的增大 D．再加入10 mL pH=3的盐酸，混合液pH=7 4．甲～丁图为中学化学常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是               甲 乙 丙 丁 A．甲图所示仪器使用前需检查是否漏水 B．乙图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入 C．丙图所示仪器用于观察氯化钠的焰色试验 D．丁图所示仪器可用于中和热测定实验 5．25℃时，下列说法错误的是 A．室温下向10 mL 0. 1 mol/L的氨水中加水稀释后，溶液中  的值不变 B．欲证明HA为弱酸，可将pH=3的HA溶液稀释为原体积的10倍，若测得溶液pH=4，可证明HA为弱酸 C．向H2S溶液中加入CuSO4溶液时， H2S电离平衡向右移动 D．在1 mol· L-1(NH4)2S溶液中存在：c(NH3·H2O) +c(OH- )=c(HS-) +2c(H2S)+c(H+ ) 6．用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是 ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 A．①④ B．①③ C．②③ D．③④ 7．化学与生活息息相关，下列叙述错误的是 A．运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料 B．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” C．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同 D．铵态氮肥应避光保存且避免和碱性肥料混合使用 8．下列关于化学与生活常识的说法正确的是 A．热的纯碱溶液具有去除油污和消毒杀菌的作用 B．太阳能、风能既属于新能源，也属于一次能源 C．农业上将草木灰和铵态氮肥一起施用肥效更佳 D．氢能的开发和应用只要解决氢气的贮存和运输问题即可大规模的应用 9．室温下，用NaOH溶液滴定HA溶液，溶液中A-的物质的量分数(A-)随pH的变化曲线如图所示。已知：。下列说法正确的是 A．Ka的数量级为10-3 B．PH与pKa之间满足关系式： C．X点为滴定终点 D．时，溶液呈碱性 10．常温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 11 11 3 3 A．温度下降10℃，四种溶液的均不变 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的最大的是② C．③中加入适量的醋酸钠晶体，抑制③的电离，减小 D．④与①等体积混合，混合后溶液的 11．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A．碱式滴定管未用标准溶液润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未用未知浓度的盐酸润洗 C．用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为浅红色时立即停止滴定 D．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 B 向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) C 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．已知氢硫酸是一种二元弱酸，请回答以下问题： (1)已知 0.1mol/L NaHS 溶液显碱性，则c(S2-) c(H2S)(填“>”“<”或“=”)。 (2)常温下，向 0.2mol/L的 H2S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中