2.3.3 物质的量浓度-【赢在课堂】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

人教版2019必修第一册 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第3节 物质的量 第三课时 物质的量浓度 1. 理解物质的量浓度概念，运用物质的量浓度从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。 2. 从物质的量浓度概念出发，通过分析、推理等方法，讨论定量配制一定物质的量浓度溶液的操作，建立操作模型。 3. 认识容量瓶，掌握配制一定物质的量浓度的方法和技能，体会科学探究过程中基于探究目的，设计探究方案，反思实验操作的过程。 学习目标 2 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 本节重难点 物质的量浓度概念； 物质的量浓度溶液的相关计算； 配制一定物质的量浓度溶液的方法； 溶液的稀释问题。 本节重点 本节难点 物质的量浓度溶液的相关计算； 配制一定物质的量浓度溶液过程的误差分析。 情境导入 下表是小明同学体检项目的部分指标 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 2 *钾 K 4.1×10-3 mol/L 3.5~5.5 3 *钠 Ca 140×10-3 mol/L 135~145 4 *氯 Cl 103×10-3 mol/L 96~111 5 *钙 Ca 2.43×10-3 mol/L 2.13~2.70 6 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59~1.03 7 *肌酐 (酶法) Cr(E) 71×10-6 mol/L 59~104 哪个物理量可以定量表示溶液浓度？ 如何建立物质的量与物质的体积之间的关系？ mol L 溶质的物质的量 溶液的体积 nB V = cB 表示单位体积的溶液里所含物质B的物质的量的物理量，也称为B的物质的量浓度 物质的量浓度 单位 符号 表达式 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 2 *钾 K 4.1×10-3 mol/L 3.5~5.5 3 *钠 Ca 140×10-3 mol/L 135~145 4 *氯 Cl 103×10-3 mol/L 96~111 5 *钙 Ca 2.43×10-3 mol/L 2.13~2.70 6 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59~1.03 7 *肌酐 (酶法) Cr(E) 71×10-6 mol/L 59~104 表示什么含义？ 1L血液中含4.1×10-3mol K+ 抽取10mL该血液，含钙离子多少摩尔？ 2.43×10-5mol 固体或纯液体不讨论物质的量浓度 根据溶液的均一性，溶液各处溶质的物质的量浓度相同 概念辨析 Q1：所有物质都有浓度吗？比如MnO2与浓盐酸制氯气中的MnO2固体。 Q2：物质的量浓度为1 mol/L的NaCl溶液取出一半，其浓度会变成0.5 mol/L吗？ nB = cBVB = 0.15mol/L×0.5L = 0.075mol 建立n、c、m的转换关系 医用生理盐水的物质的量浓度为0.15mol/L，欲配制500mL该溶液： Q1：需要NaCl的物质的量是多少？ m = nBM = 0.075mol×58.5g/mol = 4.3875g Q2：需要称取的质量是多少？ 巩固训练 n = c · V m = n · M 解析 A 巩固训练 配制 500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液， 需要 NaOH的质量是多少？ n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)] =0.1 mol/L×0.5 L =0.05 mol m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH) =0.05 mol×40 g/mol =2 g n = c · V m = n · M 如何配制100 mL 1.00mol/L的NaCl溶液？ 类比迁移 配制一定物质的量浓度的溶液 计算→称量→量取→溶解→装瓶、贴标签 溶质质量分数 = ×100% 溶质质量 溶液质量 计算→称量→ 如何配制100 mL 1.00mol/L的NaCl溶液？ 计算需要NaCl固体的质量： g n(NaCl)=c(NaCl)×V =1.00 mol/L×0.10 L=0.1 mol m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1 mol×58.5 g/mol=5.85g 5.85 量取→溶解→ 用什么容器？ 量筒？ 烧杯？ 建立概念 容量瓶 （1）结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶 （2）常见规格： （3）按颜色分类： （4）用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 （5）注意事项：使用前，要先检查是否漏水。查漏的操作程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 使用后，洗净、晾干。 50mL、100mL、250mL、500mL，1000mL； 无色、棕色。 在设计上有什么特点？