第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol硝基(—NO2)与46 g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA B．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中NH的物质的量均小于0.5NA，且前者更少 C．1 mol过氧化钠分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数均为2NA D．1L0.01 mol·L-1溶液中， 和 的离子数目之和为0.01NA 2．一定温度下，水存在H2O⇌H＋＋OH－ ΔH=－Q(Q＜0)的平衡，下列叙述一定正确的是 A．向纯水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B．如果将纯水加热，Kw增大，pH减小 C．向纯水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．向纯水中加入少量固体硫酸钠，Kw不变，c(H＋)=1×10－7 mol·L－1 3．25°C， 在 0. 1 mol• L-1的CH3COOH 溶液中滴加 NaOH溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与 pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线I表示混合溶液中c(CH3COO-)随pH变化关系 B．a点溶液的导电能力比b点的强 C．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为10-4.75 D．pH=5.5的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH) 4．下列说法不正确的是 A．25℃时，测得0.1mol/L的一元碱MOH溶液pH=11，则MOH一定为弱碱 B．25℃时，将pH=1的H2SO4溶液加水稀释10倍，所得溶液的c(SO42-)为0.005mol/L C．25℃时，将的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10，所得溶液c(OH-)=10-4mol/L D．25℃时，pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合，所得溶液pH≤7 5．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0，下列叙述正确的 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小， c(H+)减小 B．将水加热，Kw增大，pH变小 C．向水中加入少量HCl气体平衡逆向移动，c(H+)减小，c(OH-)减小 D．向水中分别加入0.1mol/L盐酸与0.1mol/LNaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同 6．298K时，分别向体积、浓度均为20mL0.1mol·L−1的HX溶液、HY溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与加入NaOH溶液体积(V)之间的关系如图所示。(注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比)下列说法正确的是 A．298K时，0.1mol·L−1HX溶液中HX的电离度为0.1%，Ka(HX)≈10-7 B．V=10mL时，同时微热溶液(忽略体积变化)，逐渐减小 C．V=20mL时，HX曲线对应的溶液中c(Na+)=c(X−)>c(H+)=c(OH−) D．滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂 7．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达到溶解平衡时，下列关系式正确的是 A．c(Ba2＋)＝c(SO42-) B．c(Ba2＋)≠c(SO42-)，c(Ba2＋)·c(SO42-)＝Ksp(BaSO4) C．c(Ba2＋)＝c(SO42-)＝[Ksp(BaSO4)]1/2 D．c(Ba2＋)≠c(SO42-)，c(Ba2＋)·c(SO42-)≠Ksp(BaSO4) 8．下列实验操作与所得结论均正确的是 选项 实验操作 结论 A 用0.1mol·L-1盐酸滴定等体积、等浓度的Na2CO3溶液，分别选用甲基橙、酚酞作指示剂 消耗盐酸的体积相同 B 向试管中加入2mL的淀粉溶液，再滴加4滴稀硫酸，振荡后加热一段时间，再滴加碘水，溶液呈蓝色 淀粉未水解 C 向NaCl、Na2S的混合液中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黑色 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) D 室温下，向“84”消毒液中滴加少量醋酸，漂白性增强 CH3COOH的酸性强于HClO A．A B．B C．C D．D 9．25℃时，向10.00 mL 0.1000 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．a点，溶液pH＞7是由于HCO水解程度小于电离程度 B．b点，c(Na＋)=c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl-) C．c点，溶液中的H＋主要来自HCO的电离 D．d点，c(Na＋)=c(Cl-)=0.1000 mol·L-1 10．下列说法正确的是 A．常温下，固