第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH=4的醋酸溶液的10倍 B．常温下，pH之和为14的氨水和醋酸等体积混合后的溶液中c(NH)>c(CH3COO-) C．相同浓度的盐酸和醋酸两溶液，与同浓度NaOH完全中和，所需NaOH的量相同 D．常温下，pH=4的HF溶液，加水稀释后，溶液中导电微粒的物质的量的浓度变大 2．相同温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液和0.01 mol/L的盐酸相比较，下列说法错误的是 A．两溶液的pH之和等于14 B．稀释100倍后，盐酸溶液pH=4 C．两溶液等体积混合后，溶液一定呈中性 D．两溶液中水的电离程度相同 3．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) 下列说法不正确的是 A．室温时，将的稀KOH溶液与的稀HCOOH充分反应，若，，则反应后溶液 B．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的物质的量相等 C．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者 D．c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4) 4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molCH3OH中所含的C-H共价键数目为4NA B．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA C．室温下，1L0.1mol/L的盐酸溶液，由水电离出的OH-离子数目为10-13NA D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的Cu在加热的条件下反应，产生NA个SO2分子 5．锌-空气电池是种适宜用作城市电动车的动力电源。以废锌电池预处理物(主要成分为ZnO另含少量Fe2O3、CoO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4)，生产工艺如图所示： 下列关于草酸锌晶体生产工艺，说法不正确的是 A．酸浸后溶液中存在的金属阳离子为Zn2+、Fe3+、Cu2+和Mn2+ B．“沉淀”过程中，可以将ZnCl2缓慢加入到Na2C2O4溶液中 C．滤渣C中含有CuS和ZnS D．“除锰”时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 6．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液的水解： B．向溶液中滴加溶液： C．向溶液中通入足量 D．向溶液中通入少量 7．下列实验操作、现象与结论均正确且有对应关系的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将铜片插入浓硫酸中并加热 产生大量气泡 反应生产了氢气 B 常温下，测相同浓度溶液和溶液的pH 溶液的pH更大 的酸性强于 C 将充有的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深    D 先向2 mL 0.1mol/L 溶液中滴几滴0.1 mol/L 溶液，再加入几滴0.1 mol/L 溶液 开始有白色沉淀(ZnS)生成；后又有黑色沉淀(CuS)生成 Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) A．A B．B C．C D．D 8．常温下，分别取未知浓度的MOH 和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．MOH为强碱，HA 为弱酸 B．水的电离程度:X=Y>Z C．若升高温度，Y、Z 点对应溶液的pH均减小 D．将X 点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) 9．在室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 注意：混合后溶液的体积等于混合前溶液体积之和。 A．将溶液①和溶液②等体积混合，所得溶液的 B．将溶液①和溶液④等体积混合，所得溶液中 C．将溶液②与溶液③混合后，若混合后溶液，则 D．等体积溶液①和溶液②分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的仍相等，则 10．在一定温度下，用水缓慢稀释100 mL 的过程中，下列关系式的值随加入水的体积增大而减小的是 A． B． C． D． 11．用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是 A．本实验可选用酚酞作指示剂 B．用酸式滴定管盛装0.1000mol•L-1HCl溶液 C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次 D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．能使石蕊变红的溶液、、、 C．水电离的溶液中：、、、 D．常温下，的溶液中：、、、 二、非选择