第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．将HF溶液加水稀释后，下列说法中不正确的是 A．HF的电离程度增大 B．溶液的pH值增大 C．c(OH-)增大 D．HF的电离常数增大 2．室温下，用的标准盐酸滴定未知浓度的溶液，所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为 A．13 B．12 C．11 D．10 3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于离子共存或离子反应的说法正确的 A．pH = 7的溶液中能大量存在：Cl-、SO、Na+、Fe3+ B．用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- = HgS↓ C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+ 3H+ D．用热的Na2CO3溶液去除油污：CO+ H2O = HCO+ OH- 4．已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH-)。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A．滴定过程的起点为A，盐酸的初始浓度为0.1mol∙L−1 B．D点溶液为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液 C．C点溶液中c(NH)=c(Cl−) D．升高温度(高于25℃)，滴定过程中pOH+pH<14 5．下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向0.1 mol/L的硅酸钠溶液中滴加稀盐酸 产生白色胶状沉淀 非金属性：Cl>Si B 向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 酸性：HA>HB D 用导线将镁片和铝片相连后插入NaOH溶液中 铝片不断溶解，镁片上有气泡冒出 金属活动性：铝>镁 A．A B．B C．C D．D 6．根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是（    ） 选项 实验 现象 结论 A 用pH试纸分别检验等浓度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液 前者试纸变蓝比后者更深些 非金属性：S＞C B 向MgCl2溶液中加入NaOH溶液 生成白色沉淀 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 C 向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或 NaHSO3 D 向有机物X中滴入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去 X不一定能发生加成反应 A．A B．B C．C D．D 7．某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3、KCl和CuSO4中的几种，进行如下实验： ①将固体X溶于水，有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z； ②沉淀Y与足量NaOH溶液作用，沉淀部分溶解。 下列说法不正确的是 A．混合物X中必定含有Na2CO3和Al2(SO4)3 B．溶液Z中含有NaHCO3 C．可以透过蓝色钴玻璃观察焰色反应，确定KCl是否存在 D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3 8．常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液保持在7.35~7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液随变化关系如表： 1.0 17.8 20.0 22.4 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是 A．正常人体血液中，的水解程度大于电离程度 B．发生血液酸中毒时，可注射溶液缓解 C．的血液中， D．的血液中，的水解程度一定大于的电离程度 9．下列方程式书写正确的是 A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO B．H2SO3的电离方程式：H2SO3 ⇌2H++SO C．PO的水解方程式：PO+H2O⇌+OH－ D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)＝Ca2+(aq)+CO(aq) 10．室温下，将1.0 mol·L-1盐酸滴入20 mL 1.0 mol·L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．c()＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)时，V(盐酸)=20 mL B．V1>20 mL，此时水的电离程度最大 C．a点，pH=14 D．c点可能存在c()>c(Cl-)>c(H＋) 11．室温下，用0.1mol·L-1醋酸溶液滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1氨水和NaOH的混合溶液，下列说法不正确的是 A．滴定前，混合溶液中c(Na+)＞c(NH) B．当滴入10mL醋酸溶液时，c(NH)+ c(NH3·H2O)= c(CH3COO-)+ c(CH3C