第1章 化学反应的热效应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》 一、单选题 1．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 下列说法错误的是 A．整个过程实现了光能向化学能的转换 B．过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ放出能量 C．过程Ⅲ是氧化还原反应 D．总反应反应物键能总和小于生成物键能总和 2．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是 A．途径①和途径②的反应热是不相等的 B．含1molHCl的稀盐酸、含0.5molH2SO4的稀硫酸，分别与足量的NaOH溶液反应，二者放出的热量是相等的 C．1molS(g)在空气中燃烧放出的热量大于1molS(s)在空气中燃烧放出的热量 D．若△H1<△H2+△H3，则2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)为放热反应 3．晶格能(U)是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。是离子晶体，其晶格能的实验值可通过玻恩-哈伯热力学循环图计算得到。 已知：  ，   下列说法不正确的是 A． B．O—O键键能为 C． D． 4．下列说法正确的是 A．若反应X＋Y=M是放热反应，该反应一定不用加热 B．所有铵盐与碱的反应都是吸热反应 C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 5．乙烯()是石油化工产业的核心，作为一种可燃物，乙烯有着热值高、产物清洁的优势。在25℃、的条件下，乙烯的燃烧热为。 已知：①部分化学键的键能如下表所示 化学键 C=C C-H O=O C=O H-O 键能 612 414 498 x 464 ②3.6g水蒸气液化会放出8kJ热量，则x的值为 A．809 B．1041 C．676 D．829 6．过渡态理论认为：不管是放热反应还是吸热反应，反应物经过渡态变为生成物，都必须要经过一个高能量的过渡态，好比从一个谷地到另一个谷地必须爬山一样。如图为反应进程中过渡态理论能量变化示意图。下列说法错误的是 A．该示意图表示的是一个放热反应 B．该反应的能量变化为 C．反应物总能量高于生成物总能量 D．反应物、过渡态、生成物，三者中总能量最高者为过渡态 7．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A．总反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2 B．该反应若使用更高效的催化剂，可使反应的焓变减小 C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．Pt2O+为反应的催化剂， 为中间产物 8．甲烷与氯气发生取代反应分别生成1mol相关有机物的能量变化如图所示： 下列说法不正确的是 A．CH4与Cl2的取代反应是放热反应 B．1molCH4的能量比1molCH3Cl的能量多99kJ C．△H4≈△H3≈△H2≈△H1，说明CH4与Cl2的四步取代反应难易程度相当 D．已知Cl—Cl的键能为243kJ·mol-1，C—Cl的键能为327kJ·mol-1，则CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)的△H<0 9．对于反应：    ，下列说法不正确的是 A．1mol S(s)与1mol(g)的总能量比1mol (g)的总能量高 B．     C．     D．1mol S(g)与1mol(g)反应生成1mol(g)放出热量少于297.2kJ 10．化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示(图中的A2、B2和AB都是气体)，则下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量 C．断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量 D．生成1molAB，反应放出的能量为(y-x) kJ 11．某些共价键的键能信息如表所示：则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H为 共价键 H-H H-Cl Cl-Cl 键能(kJ·mol-1) 436 431 243 A．183kJ·mol-1 B．381kJ·mol-1 C．-183kJ·mol-1 D．小于-183kJ·mol-1 12．关于中和热测定的叙述中错误的是 A．碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和 B．该实验可以直接在烧杯中进行 C．该实验需要重复2～3次，实验数据可取平均值代入计算 D．不可以用铜丝代替玻璃搅拌器 13．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO 能量/ 249 218 39 10 0 0 可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法不正确的是 A．的键能为 B．的键能大于中氧氧单键的键能的