第十九讲 原子结构 化学键（课件）-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题

第十九讲 原子结构 化学键 学 习 目 标 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。 4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。 5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 目 录 CONTENTS 考点一　原子结构与核素、同位素 考点二　原子核外电子排布 考点三　化学键和电子式 /////// /////// /////// 真题验收　制胜高考 /////// 知能训练　素养落实 /////// 1 原子结构与核素、同位素 1.原子的构成 (1)构成原子的微粒及作用 核素 元素 化学 (3)微粒间的数量关系 质子 中子 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝____________； ②质量数(A)＝________ (Z)＋________ (N)； ③阳离子的核外电子数＝质子数____阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数____阴离子所带的电荷数。 核外电子数 质子数 中子数 － ＋ (2)微粒符号周围数字代表的信息 质子数 质量数 2.元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系 质子 中子 质子 中子 (2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的 不同， 相同， 化学性质 ，物理性质 。 ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)氢元素的三种核素 中子数 质子数 几乎完全相同 差异较大 氕 D 氘 T 氚 11H：名称为 ，不含中子；21H：用字母 表示，名称为 或重氢；31H：用字母 表示，名称为 或超重氢。 (4)几种重要核素的用途 核素 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 制氢弹 示踪原子 【温馨提示】 ①21H、31H制备氢弹，及太阳内部均通过核聚变 ②23592U作为核燃料通过核裂变 ③核聚变与 核裂变均为物理变化 1.一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子 (　　) 2.所有原子核内一定都有中子(　　) 3.质量数就是元素的相对原子质量(　　) 4.质子数相同的微粒一定属于同一种元素(　　) 5.核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同(　　) 6.核聚变如 ，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(　　) 7.氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同 (　　) × × √ √ × × × 思想在线 C 2.质子数和中子数之和为A，核内中子数为N的R2＋与16O所形成的W g氧化物中所含质子的物质的量为(　　) A 【课堂点拨】 求一定质量的某物质中粒子数的答题模板 核素 同位素 (2)互为同素异形体的微粒是____________。 30 24 (4)上述9种微粒中有_____种核素，含有____种元素。 7 5 【课堂点拨】 抓住描述对象突破“四同”判断 2 原子核外电子排布 1.核外电子排布(电子层模型) (1)核外电子排布规律 低 高 2n2 8 18 (2)原子核外电子排布 电子层数(n) 符号 能量规律 数量规律 1 K ①每层最多能容纳的电子数为 ； ②最外层电子数不超过 个(K层为最外层时电子数不超过 个)； ③次外层电子数不超过 个，倒数第三层电子数不超过 个 2 L ①每层最多能容纳的电子数为 ； ②最外层电子数不超过 个(K层为最外层时电子数不超过 个)； ③次外层电子数不超过 个，倒数第三层电子数不超过 个 3 M ①每层最多能容纳的电子数为 ； ②最外层电子数不超过 个(K层为最外层时电子数不超过 个)； ③次外层电子数不超过 个，倒数第三层电子数不超过 个 4 N ①每层最多能容纳的电子数为 ； ②最外层电子数不超过 个(K层为最外层时电子数不超过 个)； ③次外层电子数不超过 个，倒数第三层电子数不超过 个 5 O ①每层最多能容纳的电子数为