第4章《原子结构和化学键》单元检测题2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题 1．人类对原子结构的认识归功于很多科学家研究的成果，下列有关科学家与科研成果不正确的是 A．近代原子学说由道尔顿创立 B．电子是汤姆孙发现的 C．原子核外电子的分层排布是由汤姆孙提出的 D．卢瑟福先提出了有核模型，之后才发现了质子 2．W、X、Y、Z是分布在前三周期，且原子序数依次增大的主族元素。Z原子半径在短周期主族元素原子中是最大的。Y的单质性质较稳定，常用作食品保护气。四种元素原子的核外电子总数满足W+Z=X+Y。下列说法正确的是 A．最简单离子半径大小：Z> Y B．常温常压下，W的氧化物呈液态 C．X的最高价氧化物的水化物是强酸 D．Y与Z组成的化合物为共价化合物 3．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A．离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用 B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成 C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间 D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物 4．下列说法正确的是 ①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键 ②共价化合物中可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键 ⑥多原子分子里的化学键一定是极性键 ⑦有化学键断裂的变化属于化学变化 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．③⑤⑦ 5．高温下，超氧化钾晶体()呈立方体结构，如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法正确的（   ） A．中只存在离子键 B．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合 C．超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有1个和1个 D．晶体中与每个距离最近的有6个 6．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．与的化学键类型完全相同 D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 7．下列化学用语表示正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．甲烷的球棍模型： C．乙烯的结构简式： D．中子数为10的氧原子：18O 8．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 A．X和Z的最高化合价均为价 B．和在水中均为强酸，电子式可表示为与 C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小 D．Z、W和氢三种元素只可形成含有共价键的化合物 9．下列有关说法错误的是 A．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可以作游泳池等场所的消毒剂 B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe2O3 C．由于Al与Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 D．稀土元素是元素周期表中原子序数从57～71(从镧至镥，称为镧系元素)的15种元素以及钪和钇，共17种元素 10．MDI广泛应用于聚氨弹性体，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，且均小于10。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误是 A．元素非金属性：X<Y<Z B．1molMDI中所含X－W键为2NA C．W与Y、Z均可形成至少2种10电子微粒MDI D．W、X、Z形成的化合物不一定是二元弱酸 11．是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成一种团族分子化学式为。的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数，下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．Z和M的最高价氧化物对应的水化物的碱性： C．X与Y形成的化合物中，X与Y的原子个数之比一定为2：1 D．的单质与溶液可形成原电池，M的单质作负极 12．下表为六种短周期元素的部分性质： 元素代号 X Y Z Q R T 原子半径/ 0.77 0.74 0.75 1.17 0.99 1.10 主要化合价 +4，-4 -2 +5，-3 +4，-4 +7，-1 +5，-3 下列有关说法错误的是 A．X与Y可以形成阴离子 B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸 C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 D．化合物和中，化学键类型相同 13．以下转化关系中，元素X、Y是短周期同主族元素，元素Z是过渡元素。 已知：①Z2X、Z2Y不溶于水   ②浓硝酸具有强氧化性，反应中常被还原成二氧化氮气体 下列说法不正确的是 A．Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2O B．步骤①发生的反应，其离子方程式可能为Cu2S+12H++10NO = 2Cu2++10NO2↑+SO+6H2O C．步骤②发生的反应，其离子方程式为