2023年中考化学二轮复习题型专练——计算题(1)

2023年中考化学二轮复习题型专练——计算题 一、计算题 1．在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量溶液的温度与pH，记录数据如下表： 滴入稀盐酸体积（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 32 40 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 1.0 温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6 36.9 （1）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液温度先升高的原因是：　 　。 （2）结合上表中滴入稀盐酸的体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。（稀盐酸的密度取1.0克/毫升） 2．铝碳酸镁咀嚼片（主要成分是AlMg（OH）3CO3）可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为。某化学兴趣小组使用下图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中、已知AlMg（OH）3CO3的相对分子质量为162。请计算： 时间（s） 0 10 20 30 40 50 60 70 读数（g） 198.4 197.8 197.4 196.0 195.8 195.7 195.7 195.7 （1）生成二氧化碳　 　g。 （2）每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少（计算结果保留到0.1g）？ 3．2022年2月4日，第24届冬季奥林匹克运动会在北京举行，同时将兴奋剂检查作为工作的重点之一，乙基雌烯醇C20H32O是禁止服用的兴奋剂之一。 （1）乙基雌烯醇分子中碳、氢、氧的原子个数比为　 　。 （2）乙基雌烯醇中碳元素的质量分数为　 　。（保留一位小数） 4．某造纸厂排放含氢氧化钠的废水80吨，恰好需要含溶质19.6吨的硫酸溶液中和处理，求该废水中氢氧化钠的溶质质量分数。 5．NaCl 是调味品及重要的化工原料。某兴趣小组为了测定 NaCl（含 NaNO3）中 NaNO3的含量，称取 28.7g 该固体于烧杯中，加一定量水待固体完全溶解后再加入 AgNO3溶液，实验测定过程中相关数据如图所示： （1）固体完全溶解加入水的质量是　 　，170g 溶液中的溶质是　 　（用化学名称表示），溶液质量 Y 的数值是　 　。 （2）求原固体混合物中 NaNO3的质量（写出计算过程）。 6．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2） 具有防癌功能。请回答： （1）每个异黄酮分子中含有　 　个原子； （2）44.4g异黄酮中含有碳元素质量为　 　g。 7．往503.2gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知Fe与FeCl3和CuCl2都会发生反应，与FeCl3反应的化学方程式为。如图为反应后剩余固体质量与加入铁粉的质量关系，请回答下列问题： （1）AB两点间（不包括AB两点）的溶液中的溶质为　 　。 （2）往503.2gFeCl3和CuCl2的混台溶液中入过量的铁粉，使它们完全反应，然后过滤，求所得滤液的溶质质量分数为多少？ 8．某化学兴趣小组要用40g10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签，配制该溶液需要氢氧化钠　 　g，需要水　 　mL。 9．小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 （方程式：2H2O2 2H2O + O2 ↑） 10．某固体为CaCl2和CaCO3的混合物粉末，用该固体粉末与稀盐酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下， 　 第一次 第二次 第三次 混合物的质量/g 20 20 30 所用稀盐酸的质量/g 120 140 100 充分反应后，剩余物总质量/g 135.6 155.6 125.6 （1）根据上表数据分析，当固体的质量与该稀盐酸的质量比为　 　时，实验恰好完全反应。 （2）求稀盐酸的溶质质量分数。 11．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数， 称取该产品样品 25g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应， 气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测 得烧杯内