2023年中考化学二轮复习题型专练——计算题(3)

2023年中考化学二轮复习题型专练——计算题 一、计算题 1．我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁矿石来炼铁，进而炼钢。 （1）有两种铁矿石的主要成分分别为Fe2O3和Fe3O4，其中含铁量较高的是　 　。 （2）工业上用含Fe2O3480t的赤铁矿为原料炼铁，反应的原理为： ，请计算炼得含铁96%的生铁的质量　 　。（根据化学方程式计算，并写出解题过程）。 2．某校学生用一定量AgNO3溶液进行了如图实验。 （1）若硝酸银与锌粉恰好完全反应，则固体乙的组成是　 　。 （2）求该硝酸银溶液中溶质的质量分数。 3．某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3)的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算∶ （1）生成CO2气体的质量　 　g(假设气体全部逸出，不考虑水蒸气的影响)； （2）样品中CaCO3的质量分数。 4．某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小红取20 g该补钙剂于烧杯中，向其中加入稀盐酸100 g至恰好完全反应，测得反应后烧杯内剩余物质的总质量为115.6 g.请计算： (温馨提示： CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑) （1）生成CO2的质量为　 　g。 （2）该补钙剂中碳酸钙的质量分数　 　。 5．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为　 　g。 （2）12g样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。 6．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。化学方程式：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 　 实验1 实验2 实验3 样品质量/g 50 50 50 NaOH溶液质量/g 20 40 60 电子秤读数m/g 42.45 44.9 44.9 请计算： （1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为　 　g。 （2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。 7．某化学兴趣小组的同学称取了16.0g高锰酸钾样品制取氧气，实验过程中用数据传输仪测得试管中固体物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表所示： 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 试管中固体物质的质量m/g 16.0 15.5 15.0 14.5 14.4 14.4 14.4 请通过计算回答：同学们称取的高锰酸钾样品是否为纯净物？ 8．取氯化钠和碳酸钠的混合物6.0g，向其中逐渐加入某种溶质质量分数的稀盐酸，直到完全反应，产生气体的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示，试计算： （1）产生的气体质量是　 　； （2）混合物中碳酸钠的质量是多少？ （3）恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 9．化学兴趣小组的同学取10g某锌铜合金于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。 求： （1）合金中铜的质量分数为　 　。 （2）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？（写出计算过程） 10．中国科学家研究表明：“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎死亡风险，麻黄是其重要成分之一，麻黄的有效成分是麻黄碱（C10H15NO），根据其化学式计算。 （1）麻黄碱的相对分子质量是　 　。 （2）麻黄碱中碳元素，氧元素的质量比为　 　。（最简比） （3）质量为3.3g的麻黄碱中含氮元素的质量为　 　g。 11．在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算下列问题。 （1）生成二氧化碳的质量。 （2）样品中碳酸钠的质量。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 12．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并根据测得的数据绘制成图乙。