第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023---2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A．NaHS溶液：、、、 B．通入大量CO2的溶液：、、、 C．过量铁与稀硝酸反应后的溶液：、、I-、Na+ D．水电离出的}的溶液：、Ba2+、Cl-、Br- 2．实验室中下列做法错误的是 A．用剩的白磷药品放回原试剂瓶 B．用石蜡油保存金属钠 C．高锰酸钾固体保存在带橡胶塞的棕色广口瓶中 D．临近滴定终点时，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁 3．用溶液滴定未知浓度的液。有关该实验法中正确的是 A．用图中的a滴定管盛装溶液 B．滴定前，需用未知浓度的KOH溶液润洗锥形瓶2-3次 C．滴定时，眼睛要注视滴定管中液面的变化 D．滴定过程中，滴定管漏液，测量结果偏高 4．下列说法正确的是 A．的平衡常数 B．常根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电 C．反应的， D．室温下，的溶液与的NaOH溶液等体积混合，溶液 5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01mol∙L-1CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01mol/LZnSO4溶液，又有白色沉淀生成 Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) B 室温下，用pH计测得0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH小于0.1mol/LNaHCO3溶液 水解平衡常数：Kh(CH3COO-)<Kh() C 常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2B溶液的pH 酸性：HA>H2B D 向5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，溶液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅 加入铁粉后，Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3向逆反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验能达到目的是 选项 实验目的 实验 A 验证浓度对化学反应速率的影响 分别向盛有的酸性溶液两支试管中，加入溶液和溶液各。 B 验证 向盛有的溶液的试管中滴加10滴的溶液，再向其中滴加的溶液。 C 验证酸性 用试纸分别测浓度均为与溶液的 D 验证氧化性 向黄色的溶液中滴加溶液 A．A B．B C．C D．D 7．常温下，下列说法正确的是 A．室温下，0.01mol/LCH3COONH4溶液的pH=7，1L该溶液中含有数目为0.01NA B．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质 C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸 D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含46gCH3CH2OH的水溶液中氧原子数为NA B．1 mol Fe做还原剂时转移的电子数一定为3 NA C．0.1mol/L的HClO溶液中的浓度为0.1mol/L D．2gN2、NO、CO2混合气体中含有电子数为NA 9．下列说法正确的是 A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 B．酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 C．0.1 mol∙L−1醋酸溶液加水稀释时，所有的离子浓度都减小 D．0.1 mol∙L−1硫化钠溶液中粒子浓度的关系：c(Na＋)=c(S2−)＋c(HS－)＋c(H2S) 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．透明的溶液中：、、、 B．常温下，的溶液中：、、、 C．能使甲基橙试液显红色的溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 11．下列关于电解质溶液的说法中正确的是 A．等浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液中： B．某温度下纯水中，则该温度下的盐酸的 C．常温下的与的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色 D．用等浓度的溶液中和等体积与的醋酸，所消耗的溶液的体积前者是后者的10倍 12．常温下，用NaOH调节不同浓度的二元酸(H2CO3)的酸碱性，在其pH为10时溶液中pHCO与pH2CO3或pCO的关系如图所示[pX=-lgc(X)]。下列说法错误的是 A．II代表pCO B．NaHCO3溶液中：c(Na+)＜c(HCO)+2c(CO) C．相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH：前者大于后者 D．碳酸的第一步电离常数为1×10-7 二、填空题 13．强电解质和弱电解质 (1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度 酸 0.1 mol·L-1盐酸 0.1 mol·L-1醋酸 pH 较 较 导电能力 较 较 与镁条反应的现象 产生无色气