第四章《物质结构元素周期律》检测题—2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题 1．下列叙述错误的是 A．16O与18O互为同位素 B．O2与O3互为同素异形体 C．CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3互为同系物 D．与互为同分异构体 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．CO2的结构式：C=O=O B．氢氧根离子的电子式： C．氯原子的结构示意图： D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：U 3．下列有关说法正确的是 A．碳、硅原子最外电子层均有4个电子，其原子既不易失去也不易得到电子，故二者的单质很难发生化学反应 B．硅是一种亲氧元素，在地壳中只有一种存在形式 C．碳元素只有有机物和氧化物两种存在形式 D．硅的氧化物和硅酸盐是构成地壳的主要物质 4．NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（   ） A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C C．除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法 D．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH＋OH-NH3↑＋H2O 5．下列化学用语表示正确的是 A．H2的摩尔质量是2 B．氕(H)、氘(D)、氚(T)互为同位素 C．中子数为8的氧原子： D．H2SO4在水中的电离方程式为：H2SO4 = + SO 6．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是 A．石墨烯和金刚石均含有个碳原子 B．与水完全反应转移的电子数为 C．标准状况下，含有的电子数为 D．的中，含有个中子 7．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．非电解质：乙醇、二氧化碳、、蔗糖 B．同素异形体：臭氧、氧气、 C．、、互为同位素 D．化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏 8．A、B、X、Y为原子序数依次增大的四种短周期元素。A与B可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的沸点：X>Y>A>B B．原子半径：X>Y>A>B C．A简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐 D．化合物[XY4]+[XY6]-中既有离子键又有共价键 9．下列关于化学键的说法不正确的是 A．NaCl形成过程可表示为： B．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键 C．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 D．非极性键只能存在于非金属单质、共价化合物中，不能存于离子化合物中 10．现有短周期元素X、Y、Z和M，它们在周期表中的相对位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是 X Z Y M A．Y元素位于第三周期VA族 B．X的原子半径比Z的小 C．Z的最高正价为+7价 D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸 11．下图所示的结构图中，均为由短周期元素的原子构成的分子，●代表原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，一条短线代表一对共用电子对。下列图甲和图乙所表示的分子依次是 A．HClO、AlCl3 B．NaOH、NH3 C．LiOH、PCl3 D．HCN、BF3 12．一种药物原料的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数比X原子的多10，下列说法正确的是 A．原子半径：r(Y)＞r(X)＞r(W) B．X的最简单氢化物呈正四面体形 C．元素Z的含氧酸均是强酸 D．W、Y、Z形成的化合物只含有极性共价键 13．如图所示，将溴水分别加入到盛有同浓度、同体积的NaCl溶液、KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量CCl4，振荡、静置，观察现象。下列说法正确的是 A．甲试管中上层溶液呈黄色 B．乙试管中下层溶液呈紫色 C．甲试管中实验现象可说明Br2的氧化性强于Cl2 D．乙试管中反应的离子方程式为Br2+I－=I2+Br－ 二、填空题 14．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，用元素符号或化学式回答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N O 3 Na Mg Si S Cl Ar 4 Ca (1)金属性最强的短周期元素是 ；化学性质最不活泼的单质是 ； (2)Ca的最外层电子数为 ； (3)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 ； (4)某离子的原子