3.3.1饮食中的有机化合物 课件 2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第3章　简单的有机化合物 第3节　饮食中的有机化合物 第1课时　乙醇　 1 【核心素养目标】 1.了解乙醇的结构和物理性质 2.能描述乙醇的主要化学性质及实验现象，能书写相关反应式 3.了解乙醇的用途以及在人体内的转化过程 【重难点】 乙醇的结构和化学性质 乙醇的应用 造酒原料 杀菌、消毒 有机溶剂和化工原料 燃料 思考：联系生活归纳乙醇的物理性质 颜色状态： 气味： 密度： 溶解性： 挥发性： 一、 乙醇的物理性质 有特殊香味 无色液体 比水小 能跟水以任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物 （沸点:78.5℃熔点:－117.3℃）易挥发 1、下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（ ） A、由于乙醇能与水以任意比例互溶，所以除去乙醇中的水不能用分液的方法 B.由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 C.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以乙醇能够用于萃取碘水中的碘单质 D. “酒好不怕巷子深”体现了乙醇的挥发性 【学以致用】 C 思考：怎样鉴别乙醇中含水？ 如何除去乙醇中少量的水？ 先加生石灰，再蒸馏 C—C—O—H H H H H H 结构式： CH3CH2OH 或C2H5OH 羟基 －OH 结构简式： 化学式： C2H6O 二 、乙醇的结构 C—O—C—H H H H H H 观察思考 对比乙烷、乙醇、水的分子结构模型，思考结构上的异同 乙烷 乙醇 水 CH3—CH2—H CH3—CH2—OH H—OH 实验1：向试管中加入约2mL的无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象。 现象： 方程式： 结论： 钠沉到乙醇底部，缓慢反应，有无色气泡冒出 乙醇能和活泼金属反应，生成氢气 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 活动•探究 （课本P104页） 联想质疑： 回顾钠和水反应的现象，对比乙醇和钠反应的现象，分析二者有何异同，从中你能得出什么结论？ 与水反应 与乙醇反应 反应方程式 反应实质 现象 结 论 密度大小 羟基氢的活泼性 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 水中氢原子被置换出来 浮、熔、游、响 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 羟基氢原子被置换出来 不浮、不熔、不游、不响、冒泡 H2O>CH3CH2OH ρ(Na)<ρ(H2O) ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH) 实验2：向烧杯中加入约2mL的无水乙醇，点燃，观察现象 现象： 产生淡蓝色火焰,放出大量热 方程式： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 结论： 乙醇易燃烧 实验3：向试管中加入约2mL的无水乙醇，取一根光亮的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。 现象： 铜丝加热由红变黑，插入乙醇溶液中，由黑变红,试管中的液体有刺激性气味 黑 结论： 铜(银)做催化剂，乙醇可以被氧化为有刺激性气味的液体 红 Cu CuO Cu 整个反应过程中铜的作用是什么？ 实验4：向试管中加入约2mL的无水乙醇，取一根光亮的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。 红 黑色→红色 ？ 2Cu + O2 === 2CuO 分析 H O－H │ │ H－C－C－H 　　 │ │ H H CuO ＋ Cu ＋ H2O △ ＋ H O │ H－C－C－H 　　 │ H 乙醛 刺激性气味 红色→黑色 乙醇分子脱去羟基H和羟基碳上的H并形成一个碳氧双键 CuCu 乙醇 乙醛 氧原子 水 H—C—C—O H H H H H H—C—C—O H H H 氢原子 碳原子 追根溯源 醇和酚 14 2Cu ＋O2 ==== 2CuO △ (1) (1) + (2) ×2 并整理： 2CH3CH2OH ＋ O2 2CH3CHO ＋ 2 H2O Cu △ (2) + CuO + Cu + H2O △ CH3CH2OH CH3CHO 把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是： A： 稀硫酸 B：酒精 C： 稀NaOH溶液 D：CO 【学以致用】 B D 实验3：向试管中加入约2mL的酸性高锰酸钾溶液，滴入数滴无水乙醇，震荡，观察现象。 紫色酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇能被酸性高锰酸钾强氧化剂氧化 现象： 结论： CH3CH2OH→CH3COOH 归纳总结 三、乙醇的化学性质 1.乙醇氧化反应 （1）燃烧 （2）催化氧化 （3）被