1.3.3.古画修复那些事-氧化还原反应规律的应用课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

古画修复那些事儿 氧化还原反应规律的应用 授课教师：于玥祺 古画修复那些事 ? 应用1研究物质的性质 活动1：探究H,0,参与氧化还原反应时体现的性质 -1 预测 H202 核心元素0 提供试剂： 实验 KMnO4H+)溶液、KI溶液、 稀H2S04、H202溶液 设计+现象预测/实验/解释（符号表示）+结论？ 应用1研究物质的性质 活动1：探究H0参与氧化还原反应时体现的性质 提示： 可以在酸性条件下被氧化成L2(碘液为黄色，L,为紫黑色固体) MnO,可以在酸性条件下被还原成Mn2+(溶液中几乎无色) 设计 预测现象 H202:还原性 KMnO4 (H+) 02 MnO4→Mn2+ 气泡 紫红色褪去 KI H202:氧化性 (H →H20 21 ◆ 溶液变黄 应用1研究物质的性质 活动1：探究H20,参与氧化还原反应时体现的性质 实验操作 实验现象 解释+结论 1.取约2mL5%H202(aq)于试管 中，滴加3-4滴KMnO4(H)溶 液于试管中，观察实验现象 2.取约2mLKI(aq)于试管中，滴 加约1mL稀硫酸，再滴加2-3滴 5%H20z(aq),观察实验现象 如何用参数表征一个体系的氧化性或还原性强弱呢？ 应用1研究物质的性质 活动1：探究HⅢ，0，参与氧化还原反应时体现的性质 摘要： 氧化还原电位 (Eh)是一个描述介质氧化还原性质相对程度的化学参数，根据Eh值可以直观的比较介质氧化还原性的 强强。介绍了土壤氧化还原过程概念，氧化还原电位测定方法、氧化还原电位影响因素与生产应用研究进展。 氧化还原传感器+探头 1750 1500- KMnO(H+) 1250 (Aw)do 1000 750- H202 500 250 KIH) 0 5 10 15 20 25 t(s) 应用1研究物质的性质 活动1：探究H,0,参与氧化还原反应时体现的性质 氧化剂 对应还原产物 示 KMnO; Mn2+(H)/MnO,(减性或者中性) Step1.氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物： Mn04·+H202—Mn2++021 Step2.标变价、等升降，根据电子守恒确定系数 +7 -1 +2 2Mn04·+5H202 2+58,1 15×2 2×5 最小公倍数法 得失电子守恒 氧化还原方程式的书写及配平 应用1研究物质的性质 活动1：探究H,0,参与氧化还原反应时体现的性质 Step3.根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程 式两端添加H+、OH·，使之满足电荷守恒的要求： 2Mn04+5H202+6Ht一2Mn2++502 2- 酸性：左边补6个H 4+ Step4.根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加 H0(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒： 2Mn04+5H,02+6+=2Mn2++502+8H,0 氧化还原方程式的书写及配平 应用1研究物质的性质 活动1：探究H,0,参与氧化还原反应时体现的性质 Step4中.补离子（未参与氧化还原反应） 2Mn04+5H,02+6H+=2Mn2++502+8H,0 2KMnO4+5H,02+3H2S04=KzS04+2MnS04+502+8H,0 Step5.查守恒【电子守恒、电荷守恒、原子守恒】 氧化还原方程式的书写及配平