第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．化学是以实验为基础的科学，下列实验设计方案合理且能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 证明次氯酸为弱酸 取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量次氯酸钠溶液，点在试纸上观察颜色测pH B 验证工业电石(CaC2)与水反应生成乙炔 将生成的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象 C 比较H2O2与Fe3+的氧化性强弱 向含有KSCN的Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2，观察现象 D 比较Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)的大小 向浓度均为0.1mol·L−1的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加Na2S溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 2．常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸(H3PO3)，反应中只能生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐，含磷各微粒的分布分数X(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线a代表X(HPO) B．pOH=7时，c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO) C．H2PO的电离平衡常数Ka=1×10-6.7mol·L-1 D．等浓度Na2HPO3和NaH2PO3混合溶液： c(Na+)>c(HPO)>c(H2PO)>c(OH-)>c(H+) 3．高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。其水溶液中FeO的存在形态如图所示。 下列说法正确的是 A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO的分布分数先减小后增大 C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO+H2O D．H2FeO4的某些性质与H2O相似 4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 和4 mol充分反应，生成的数目小于2 B．常温下，pH=2的溶液中，含有的数目为0.02 C．常温下，2 L 0.5 溶液中，含有的数目为 D．常温下，1 L pH=9的溶液，由水电离产生的数目为 5．室温时，取0.1mol/LHCl和0.1mol/LHA()混合溶液20mL，用0.1mol/LNaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点时，溶液中 B．b点时， C．c点时， D．a→c过程中，水的电离程度逐渐减弱 6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 酸的强弱：HX<HY B 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4 先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 溶度积(Ksp)：ZnS>CuS C 将碳酸钠溶液中滴入稀盐酸 有气泡产生 氯的非金属性比碳强 D 用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH pH(NaClO)>pH(CH3COONa) 酸性：HClO<CH3COOH A．A B．B C．C D．D 7．以红土镍矿(主要成分为NiS，还反应少量CaS和)为原料制备的流程如下 ： 已知：①“煅烧”得到、CaO和；②“酸浸”时，有和产生。 下列关于说法错误的是 A．“煅烧”时，为加快反应速率，可以将红土镍矿粉碎 B．“沉钙”后所得滤液中，主要存在的离子有：、、 C．“还原”时，反应的离子方程式为： D．该流程中，是可以循环使用的物质 8．常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 A． B． C． D． 9．向PbO2中加入MnSO4溶液，会发生如下反应：5PbO2(s)+2Mn2+(aq)+5(aq)+4H+(aq)=5PbSO4(s)+2+(aq)+2H2O(l) △H＜0，达到平衡，下列说法不正确的是 A．降低温度或者加入MnSO4固体，都能使平衡正向移动 B．向反应体系中通入足量HCl气体，增加了氢离子浓度，使平衡正向移动，溶液紫色加深 C．该反应的平衡常数K= D．分离出部分PbSO4固体，不能使平衡发生移动 10．不能证明醋酸是弱酸的实验事实是（　　） A．常温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液pH大于1 B．常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．相同条件下，相同浓度的醋酸和盐酸与相同的Zn粒反应，盐酸反应速率快 11．