第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．水是生命之源，也是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A．水是强电解质 B．25℃时，纯水的pH=7 C．可燃冰是可以燃烧的水 D．氢氧两种元素只能组成水 2．一定温度下，AgCl及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，p(X)表示离子浓度的负对数，如p( Ag+)表示-lg c(Ag+ )(已知当离子浓度≤1×10-5 mol·L-1时认为该离子完全沉淀；lg2=0.3)。下列说法错误的是        A．处于M点的Ag2CrO4溶液会产生沉淀 B．R点的溶液可能是AgCl固体溶于水形成的饱和溶液 C．该温度下Ag2CrO4的Ksp=2×10-12 D．用AgNO3标准溶液确定NaCl溶液中的c(Cl-)，可以用Na2CrO4作指示剂，当Cl -完全沉淀时，c()=5×10-3 mol·L-1 3．下列图示与对应的叙述相符的是 A．由图可以判断：若，反应的 B．图表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲大 C．根据图，若除去溶液中的，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节 D．图表示用的盐酸滴定20mL 溶液，pH随加入盐酸体积的变化 4．关于电解质溶液的说法正确的是 A．电解质溶液中只存在溶质电离的离子不存在溶质分子 B．NaCl溶液的导电能力一定比Na2SO4溶液导电能力弱 C．向H2SO4溶液中逐滴加入等浓度的Ba(OH)2溶液至过量，溶液导电能力先减弱后增强 D．25℃时，碳酸钠溶液的PH一定大于碳酸氢钠溶液的PH 5．下列离子方程式正确的是 A．NaHCO3的水解：HCO+H2O⇌H3O++CO B．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3C12+2Fe2++4Br-=Cl-+2Fe3++2Br2 C．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O D．鸡蛋壳溶解在醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 6．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是    A．pH=5的a、d水溶液中c(H+)相同 B．c通入紫色石蕊先变红后褪色 C．b和e反应可能生成Na2S2O3 D．e能够促进水的电离 7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入过量氨水： B．硫化钠的水解： C．向溴水中加入足量乙醛： D．用氨水溶解沉淀： 8．用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．实验①配制100mL 0.1mol/L NaCl溶液 B．实验②制备并收集乙酸乙酯 C．实验③准确量取15.00mL NaOH溶液 D．实验④制取SO2气体并检验其还原性 9．与NaOH溶液反应会生成、、等物质。室温下，通过下列实验探究这些含磷化合物的性质。 实验 实验操作和现象 1 蘸取0.1溶液点在pH试纸上，；蘸取0.1溶液点在pH试纸上， 2 向0.1溶液中加入足量0.2溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在pH试纸上， 3 向中加入足量一定浓度的硫酸，生成和 4 向含有酚酞的0.1溶液中滴加0.1NaOH溶液，至溶液由无色变为浅红色 下列有关说法正确的是 A．0.1溶液中存在： B．实验2中发生反应的离子方程式为 C．可用实验3证明 D．实验4的过程中可能存在 10．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线仰视，滴定结束时读数正确，会使测得的碱溶液的浓度 A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定 11．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是 实验操作 预测实验现象 实验结论或解释 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水 产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺 加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量 C 向双氧水中加入酸性KMnO4溶液 有气泡生成，能使带火星木条复燃 KMnO4对双氧水分解有催化作用 D 向一定浓度的硝酸中插入铜片 烧瓶口上方产生红棕色气体 铜与该硝酸反应生成NO2 A．A B．B C．C D．D 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：MnO、Mg2+、SCN-、Cl- B．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、NO C．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH、MnO、SO D．使甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2+、AlO、Cl- 二、非选择题（共10题） 13．CH3COONa溶液是常见的强碱弱酸盐溶液，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。 (1)用离子方程式解释CH3COONa水溶液呈碱性的原因