第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．有标准状沉下的三种气体：①12g氦气；②2mol；③个氨气分子。下列物理量按①＞②＞③的顺序排列的是 A．原子总数 B．体积 C．质量 D．密度 2．设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 L0.1 mol·L-1 氨水中含有0.1NA NH3分子 B．46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA C．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA D．常温常压下，12 g14C所含中子数为6NA 3．氯及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法不正确的是 A．a在水溶液中完全电离 B．c的水溶液中加入几滴紫色石落会变红 C．d需密封保存 D．e的漂白能力和消毒能力比b高 4．下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是 选项 X Y Z M A B C S SO2 SO3 O2 D NH3 NO NO2 O2 A．A B．B C．C D．D 5．在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5 g，用电火花引燃烧，使其充全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是 A．0.5mol B．0.25mol C．0.27 mol D．0.52 mol 6．下列物质都能使某些有色物质漂白或褪色，其中属于物理变化的是 A．H2O2 B．Cl2 C．活性炭 D．Na2O2 7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，含有的电子数为10 B．的乙醇水溶液中含有的氧原子数为 C．标准状况下，11.2L的水所含的原子数为1.5 D．常温常压下，所含的氧原子数为2 8．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．喷泉实验 B．收集NO2 C．制备SO2 D．除去Cl2中的HCl 9．合乎实际并用于工业生产的为 A．氢气和氯气混合光照制氯化氢 B．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠 C．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 D．高温分解石灰石制生石灰 10．为探究的性质进行下列实验，其中能达到实验目的的是 A．探究的氧化性 B．探究的漂白性 C．模拟工业制漂白粉 D．尾气处理 11．实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是     A．本实验操作顺序：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热 B．装置I中发生的反应可以体现浓HCl的还原性和酸性，并且物质的量之比为1∶1 C．装置Ⅱ、Ⅲ中可分别放入饱和NaHCO3溶液和浓H2SO4 D．装置Ⅴ中反应的离子方程式为Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O 12．有关物质的量的相关说法中，下列说法错误的是（     ） A．1mol硫酸的质量为98g B．硫酸的摩尔质量为98g C．若阿伏加 德罗常数用NA表示，则1mol硫酸中所含的氧原子数为4NA D．1mol任何微粒的集体中所含的该微粒数为阿伏加 德罗常数个 二、非选择题（共10题） 13．2021年7月河南郑州发生洪涝灾害，洪灾过后，必须对环境和饮用水进行消毒杀菌，常用于自来水消毒杀菌的物质有Cl2、ClO2等，常用于环境消毒杀菌的有NaClO、Ca(ClO)2等。 (1)题干中所涉及的四种物质中属于盐类的是 (填化学式，下同)；属于氧化物的是 ；属于电解质的是 。 (2)Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，其反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 。 (3)取10 mL 5.0 mol/L的“84消毒液”(主要成分是NaClO)，加水稀释到100 mL，溶液中c(Na+)= 。 (4)ClO2不但能消毒杀菌，还对污水中CN-有明显的去除效果，主要是ClO2将CN-氧化生成CO2和N2两种无毒气体，某污水中含CN- a mg/L。其氧化的离子方程式为 ，处理1000 L这种污水，至少需要ClO2 mol(用含a的代数式表示) 。 14．Ⅰ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)2 mol H2SO4中含 mol H，所含氧原子跟 mol H2O所含氧原子个数相等。 (2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为 ，同温同压下的体积之比为 。 Ⅱ．用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。 (3)供选用的仪器