第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（    ） ①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF能与水以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．③④ B．②③⑤ C．①④ D．①②⑦ 2．工业上以SrSO4 (s)为原料生产SrCO3 (s)，对其工艺条件进行研究。现有分别含SrCO3 (s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，以及分别含SrSO4 (s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内(固体足量)，四种溶液中lg [c (Sr2+) / mol·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应SrSO4 (s) + (aq)SrCO3(s) +(aq) 的平衡常数K= B．a=−6.5 C．曲线④代表含SrCO3 (s)的1.0mol/L Na2CO3溶液的变化曲线 D．将pH=6.8状态下的①、③两物料等体积混合后，溶液中lgc(Sr2+)小于−5.5 3．在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH-  △H＜0中，能使c(Ca2＋)减小，而使c(OH-)增大的是 A．加入少量CuCl2固体 B．加入少量NaCl固体 C．加入少量K2CO3固体 D．升高体系温度 4．二甲胺[(CH3)2NH]可用作橡胶硫化促进剂，是一元弱碱，在水中的电离与氨相似，可与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl。下列说法错误的是 A．常温下，0.001mol/L二甲胺溶液的pH<11 B．往二甲胺溶液中加入NaOH固体会抑制二甲胺的电离(不考虑温度的变化) C．往其水溶液中再加入二甲胺，减小 D．加水稀释二甲胺溶液后，溶液中所有离子的浓度均减小 5．化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“—”可表示单键或双键)，其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为14，甲的水溶液显酸性。下列叙述不正确的是 A．W与X、W与Z均可形成18电子分子 B．X、Y形成的离子化合物中可能含共价键 C．X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为 D．甲的水溶液中的分布分数大于的分布分数 6．下列说法中正确的是（    ） A．铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极增重 B．升高CH3COONa溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大 C．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子都在一条直线上 D．常温下Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则S(AgBr)>S(AgCl) 7．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．明矾溶液加热 B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．CH3COONa溶液加热 8．下列实验方案和实验装置都合理的是（        ） 编号 A B C D 实验目的 用铜和浓硝酸反应 制取NO2 用标准盐酸测定 烧碱溶液浓度 制取并收集氯气 制乙炔并使之与溴反 应 实验装置 A．A B．B C．C D．D 9．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH变小 C．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 D．此酸的电离常数约为1×10-5 10．一定浓度的H2SO3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．该微粒的化学式为HSO B．该二元弱酸一级电离常数Ka1的数量级为10-2 C．H2SO3+SO2HSO，该反应的平衡常数K＞1.0×105 D．a、b、c三点溶液，所含离子种类最多的为c点 11．下列关于电解质溶液的说法正确的是 A．时溶液中加少量固体，水的电离程度变小 B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大 C．的和的溶液以任意比混合后均存在： D．相同温度下，相同的和溶液中， 12．下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，振荡 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)3] B 向NH3