第四章《物质结构元素周期律》检测题—2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题 1．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是          A．Mg和Al的质量比为3：4 B．生成的H2的体积为10.08 L C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D．硫酸的物质的量浓度为0.5 mol/L 2．下列实验能达到目的是 实验目的 实验步骤 A 检验溶液中是否存在 用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色 B 检验久置的粉末是否变质 取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加溶液，观察是否生成沉淀 C 检验碳单质与浓硫酸反应的产物 将反应生成的气体依次通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液 D 检验碘盐中是否含有碘元素 取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝 A．A B．B C．C D．D 3．“医用酒精"和84消毒液”混合，产生QW、Y2X4Z、YX3W等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是 A．Y2X4Z中σ键和π键数目之比5：1 B．简单离子半径：Q+>Z2->X+ C．氧化物对应水化物的酸性：W＞Y D．Z与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比1：2 4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] B 测定同温度下相同物质的量浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者 碳元素非金属性弱于硫 C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3+的氧化性比I2的弱 D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH约为5 HSO结合H＋的能力比SO 的强 A．A B．B C．C D．D 5．2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：    下列说法不正确的是 A．元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族 B．元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4 C．原子半径比较：甲＞乙＞Si D．推测乙可以用作半导体材料 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。W-的最外层为8电子结构。下列说法正确的是 A．X、Y最简单氢化物的沸点X的强于Y的 B．原子半径大小：X<Y<Z<W C．Z2Y和Z2Y2阴阳离子个数比不同 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 7．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，下列表述正确的是 A．Y最高正价可能为+6价； B．W有可能周期数等于其族序数； C．Z的最高价氧化物有可能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应； D．若X为氧元素，则离子半径顺序：r(W2-)>r(Y-)>r(X2-)>r(Z3-)； 8．元素Q、R、W、Y、X在元素周期表2、3、4周期中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻，已知：X元素为磷元素；W的氯化物分子呈正四面体结构；W与Q可以形成一种高温结构陶瓷；Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。下列选项错误的是（    ） A．W的氧化物的晶体类型是共价晶体 B．Q的单质在空气中广泛存在 C．R和Y形成的化合物中，R可以呈现的最高化合价是+5价 D．Q、R、X的氢化物中，沸点最低的是Q的氢化物 9．下列化学用语书写正确的是 A．氯原子的结构示意图是 B．乙烷的结构式是 C．过氧化钠的电子式是 D．中子数为7的碳原子是 10．下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 B 向2mL 1 溶液中滴加过量的氨水 产生白色絮状沉淀 溶于强碱 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 向2mL 0.1 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不