第一章：化学反应的热效应强基习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．下列说法或表示法正确的是（   ） A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B．由C(金刚石)=C(石墨)  ΔH = -119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O  ΔH =－57.3 kJ/mol，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ/mol 2．当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（   ） ①N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）　ΔH＝－92.48 kJ/mol ②N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）　ΔH＝－46.24kJ/mol ③NH3（g）=1/2N2（g）＋3/2H2（g）　ΔH＝＋46.24 kJ/mol ④2NH3（g）=N2（g）＋3H2（g）　ΔH＝－92.48 kJ/mol A．①  ③ B．②  ④ C．②  ③ D．①  ④ 3．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化，据此判断以下叙述中错误的是 A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B．物质的燃烧可看成“贮存”在物质内部的部分化学能转化为热能释放出来的过程 C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很稳定 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 4．下列说法正确的是 A． 和 反应放出 热量，则氢气的燃烧热为 B．在稀溶液中， ，若将含 的浓硫酸与含 的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于 C．和反应的中和热 ，则和反应的中和热 D． 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 5．肼()是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 键能/() 391 161 498 946 463 则关于反应说法正确的是 A．空间结构是直线形 B．比能量高 C．该反应是放热反应 D．断开化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量 6．下列所示装置能达到实验目的的是 A B C D “随关随停”制取氨气 以铁丝为催化剂模拟工业合成氨并检验产物 制备并收集NO2 中和反应反应热的测定 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法不正确的是 A．化学反应热效应的数值与参加反应的物质多少有关 B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C．∆H越大，说明反应热量变化越大 D．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 8．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57．3)kJ/mol B．CO的标准燃烧热是△H=-283．0KJ/mol，则反应CO(g)+O2(g)═CO2(g)的△H=-283．0KJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热 9．工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198 kJ•mol-1，反应过程可如图模拟(●代表氧原子，○代表硫原子，=代表催化剂)下列说法正确的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ吸热，过程Ⅲ、Ⅳ放热 B．充入2 mol SO3发生上述反应的逆反应，吸收的热量小于198 kJ C．催化剂可使△H减小 D．SO2的燃烧热(△H)为-99 kJ•mol-1 10．下列叙述不正确的是 A．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)  =-17.6kJ•mol-1，由此推知红磷更稳定 B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则＜0 C．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) >-57.3kJ•mol-1 D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) =a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) =b，则a>b 11．下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述中，正确的说法有几项 ①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量 ②MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程 ③热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2