第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如甲图所示，正逆反应速率随时间的变化如乙图所示。下列说法错误的是 A．前20minB的平均反应速率为 B．30~40min间该反应使用了催化剂 C．化学方程式中的，正反应为放热反应 D．30min、40min时分别改变的条件是减小压强、升高温度 2．在一定温度下，将X和Y各0.16mol加入10L恒容密闭容器中，发生下列反应：X(s)+Y(g)2Z(g)    ΔH＜0。一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是 t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol•L-1•s-1 B．此反应的平衡常数表达式为K= C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正) D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时Y的体积分数增大 3．下列关于反应速率与反应限度的说法正确的是 A．钠与水反应时，增加水的用量能明显增大反应速率 B．升温能提高反应物的能量，增大反应物间的碰撞频率，加快反应速率 C．催化剂能加快反应速率的原因是它能降低反应的活化能，减小反应的焓变 D．合成氨工业采用循环操作的主要目的是提高平衡体系中氨的含量 4．关于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＞0，下列说法正确的是 A．增加碳的量可以加快化学反应速率 B．保持压强不变，充入氦气，化学反应速率不变 C．缩小容器的体积，正、逆反应速率均加快 D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 5．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应速率v(b)＞v(d) B．由图可知生产时反应温度控制在80～85℃为宜 C．b条件下延长反应时间，CO的转化率保持不变 D．d→e，CO的转化率随温度的升高而减小，可能是因为该反应吸热，升高温度反应逆向移动 6．一定条件下，反应：6H2(g)+2CO2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)的数据如图所示。 下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．达平衡时，v正(H2)=v逆(CO2) C．b点对应的平衡常数K值大于c点 D．a点对应的H2的平衡转化率为90% 7．2021年我国首次实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇(CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。 下列叙述正确的是 A．CO2合成甲醇的反应中，寻找高效催化剂可以改变Q1和Q2的大小 B．CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量大于形成产物化学键释放的能量 C．CO2合成甲醇的反应中正反应活化能比逆反应的活化能大Q2kJ D．CO2合成淀粉的过程有碳碳键形成 8．利用钉基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．若反应Ⅱ为决速步骤，则反应Ⅱ的活化能最高 B．催化剂可改变反应的焓变，加快反应速率 C．该反应的总方程式： D．总反应在一定温度下能够自发进行，则一定为放热反应 9．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2.0mol (g，简记为BD)和2.0mol(g)发生反应：(g，简记为BuOH)，测得BuOH浓度与时间的关系如表所示。下列说法正确的是 t/min 0 10 20 30 40 0 0.4 0.7 0.8 0.8 A．气体总压强保持不变时达到平衡状态 B．若起始投料，则的平衡转化率大于80% C．40min时再投入1.0mol BD(g)和1.0mol (g)，平衡不移动 D．该温度下，平衡常数K=16.0 10．氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应I、Ⅱ。 反应I： 反应Ⅱ： 为分析某催化剂对该反应的选择性，将2mol和3mol充入2L密闭容器中，在不同温度，相同时间下，测得有关物质的量关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．根据图像推测，、均小于0 B．该催化剂在低温时对反应Ⅱ的选择性更好 C．对于反应I，NH3转化率大小顺序为：C>B>A D．温度高于840℃时，NO的产率降低的原因可能是反应I的平衡常数变小 11．某化学兴趣小组在一定条件下的绝热恒容密闭容器中探究反应： ，反应起始时仅通入一定量的A(g)，根据实验测得的数据，绘制的c-t图像如图。下列有关说法错误的是 A．曲线b表示反应物A的浓度变化 B．，的