第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)。根据图象，下列判断正确的是 A．反应Ⅰ：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行 B．反应Ⅱ：此反应的ΔH＜0，且T1＜T2 C．反应Ⅲ：ΔH＞0且T2＞T1或ΔH＜0且T2＜T1 D．反应Ⅳ：T1＜T2，则该反应不易自发进行 2．焦炭在冶炼工业中常发生以下反应： 反应①：    反应②：    下列说法正确的是 A．反应①在较低温度不能自发进行 B．CO的标准燃烧热为 C．断开、中化学键分别需吸收1072 kJ、490 kJ，则键能为 D．由反应①②可推知， 3．一定条件下的可逆反应2SO2＋O22SO3，下列判断能说明达到化学反应的限度的是 A．SO2完全转化为SO3 B．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 C．反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 D．消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 4．中国科学院兰州化学物理研究所研究员吴立朋团队实现了室温条件下各级酰胺选择性硼氢化制备胺类化合物，反应的可能历程如图。下列说法错误的是 A．Cp2ZrH2在反应过程中起催化剂作用 B．D→E反应的原子利用率为100% C．反应过程中N的成键数目发生了变化 D．Zr与Ti同族，均位于第IIB族 5．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是 A．0.02 mol·(L·s)－1 B．1.8 mol·(L·s)－1 C．1.2 mol·(L·s)－1 D．0.18 mol·(L·s)－1 6．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法正确的是 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 1 2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.5 0.5 1 A．Y的转化率为25% B．反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为16 C．反应前后压强之比为2：3 D．增大压强，该反应平衡会正向移动，此反应的平衡常数增大 7．一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态的是 ①恒容时发生反应：A(g)+B(g)3C(g) ②恒压时发生反应：A(g)+B(g)2C(g) ③恒容时发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ④恒压时发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s) A．②③ B．①④ C．①③ D．②④ 8．物质可发生如下反应：。相同温度下，起始浓度相等的在溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。 溶剂中：   平衡常数  K1 正庚烷溶剂中：   平衡常数 K2 则K1与K2的关系正确的是 A． B． C． D． 9．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A 取两支试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL，第一支试管中褪色时间长 H2C2O4浓度越大，反应速率越快 B 在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅 升高温度，一水合氨的电离程度先增大后减小 C 取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快 加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大 D 检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 不能证明溶液中含有Fe2+ A．A B．B C．C D．D 10．二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下： I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 500 K时，在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，4 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，则下列说法不正确的是 A．0～4 min，反应I的v(H2)=0.8 mol·L-1·min-1 B．反应II中CH3OH的转化率为80% C．反应I的平衡常数K=6.25 D．容器总压强保持不变，可证明反应体系到达平衡状态 11．丁烯是一种重要