2024届高三化学高考备考一轮复习专题1.3.4 离子共存离子检验与推断课件

第一章 化学物质及其变化 高考一轮复习 1.掌握离子共存的分析方法。　 2.掌握常见离子的检验方法。 3.能检验常见离子并进行综合判断。 复习目标 第3讲 离子反应 离子方程式 考点四 离子共存 离子检验与推断 常温下,KW=1×10-14,=1×10-12的溶液呈强碱性,四种离子不反应,可以大量共存。 (1)与铝反应产生大量氢气的溶液中:Na+、N、C、N(　　) (2)常温下,在=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C、N(　　) × 与铝反应产生大量氢气的溶液可酸可碱。 √ (3)能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S、HC (　　) × 使甲基橙变红的溶液呈强酸性,HC与H+反应生成CO2 和H2O,不能大量共存。 自主测评 秒判正误 (4) 1.0 mol·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、S(　　) (5)在0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中:K+、N、N、HS(　　) N、H+、Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存。 在0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中含大量H+,HS与H+反应生成SO2和H2O,不能大量共存。 × × 自主测评 一、离子共存的判断（不反应则大量共存） 1.不发生复分解 2.不发生发生氧化还原 3.不发生彻底双水解反应 4.不生成难电离的络合物 必备知识 二、酸碱性分析 2.碱性物质(－)： 3.两性物质： 1.酸性物质(＋)： H＋ 弱阳：Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4＋ 记：除去KCaNaBa阳离子， 其它全是弱阳 OH－ 弱阴：CO32－、SO32－、S2－ 记：弱酸的酸根 Al、Al2O3、Al(OH)3 注意：Al3＋、AlO2－无两性 离子：HCO3－、HSO3－、HS－ 记：弱酸的酸式酸根 电离显酸性； 水解呈碱性。 4.常见表示溶液呈酸性的表述： (1)常温下pH＜7的溶液；c(H＋)=0.1mol/L (2)100℃，pH＜6的溶液 (3)使pH试纸变红的溶液 (4)使甲基橙呈红色的溶液 (5)Fe3＋大量存在：溶液PH≤3.1 ,说明，显酸性 5.常见表示溶液呈碱性的表述： (1)常温下pH＞7的溶液；c(OH－)=0.1mol/L (2)100℃，pH＞6的溶液, (3)使pH试纸变蓝的溶液 ,说明，显碱性 6.常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性(可酸可碱)的表述： (1)与铝粉反应放出氢气的溶液 (2)常温下，c水(H＋)或c水(OH－)＜10－7 mol·L－1或c水(H＋)c水(OH－)＜10－14 mol·L－1的溶液 (3)与NH4HCO3反应能产生气体的溶液 指示剂：酚酞(碱红酸不变); 石蕊(酸红碱变蓝) 1.酸碱中和不共存（生成弱电解质不能大量共存） (1)与H＋(大量)不共存： ①与OH－ ②与弱阴离子：CO32－、SO32－、S2－、AlO2－、 SiO32－等(弱酸的酸根) ③与两性物质(与酸反应\与碱反应)：HCO3－、HSO3－、HS－(弱酸的酸式酸根) H＋(大量)＋AlO2－＋H2O =Al(OH)3↓ 2H＋(大量)＋SiO32－=H2SiO3↓ (2)与OH－(大量)不共存： ①与H＋ ②与弱阳离子：NH4＋ 、Al3＋ 、Mg2＋ 、Fe3＋、Cu2＋ 、Ag＋(高频) ③与两性物质(与酸反应\与碱反应)：HCO3－、HSO3－、HS－(弱酸的酸式酸根) (3)与H＋、OH－均不能大量不共存： 与两性物质(与酸反应\与碱反应)：HCO3－、HSO3－、HS－(弱酸的酸式酸根) 例：HCO3－＋H＋= H2O ＋CO2↑ ； HCO3－＋ OH－= H2O ＋CO32－ 三、离子不能大量共存的反应类型 2.生成沉淀不能大量共存 Ag+: Cl-(白↓) 、Br-(浅黄↓)、 I- (黄↓)、S2-(黑↓)、OH- 、 SO42-、 SO32-、 CO32- Ca2+、Ba2+: CO32-、SO32- (白↓) Mg2+: CO32-、 SO32- (MgSO4易溶、泻药) Cu2+: S2- 3.络合反应不能大量共存 (1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。Fe3＋+3SCN－ ⇌Fe(SCN)3 (2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 (3)Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。 4.发生双水解而不共存(高频)：弱阴+弱阳有沉淀(15对) Al3＋ 、Mg2＋ 、Fe3＋ ------- CO32 －、 HCO3－