2024届高三化学高考备考一轮复习专题1.3.3 与量有关的离子方程式的书写与判断课件

第一章 化学物质及其变化 高考一轮复习 1.掌握与量有关的离子方程式的书写。　 2.熟练判断离子方程式的正误。 复习目标 第3讲 离子反应 离子方程式 考点三 与量有关的离子方程式的书写与判断 1.CaCO3与稀硝酸反应：CO32－＋2H＋= H2O＋CO2↑(　　) 2.FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2= 2Fe3＋＋2Br－(　　) 3.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－= C2O42－＋2H2O(　　) 4.C6H5ONa溶液中通入少量CO2： 2C6H5O－＋CO2＋H2O=2C6H5OH＋CO32－( ) 5.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－( 　) 6.NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－=SO42－＋Cl－＋2H＋( 　) 7.FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－( 　) 8.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O(　　) 秒判正误 × × × × × × 自主测评 √ √ 一、连续反应型 1. OH－ CO32－ HCO3－ ①CO2(少) ②CO2(过) ③直接CO2(过) ①离方：_______________________________。 ②离方：____________________________。 2OH－＋CO2(少) = CO32－＋ H2O CO32－＋CO2＋ H2O = HCO3－ ③叠加①+② 离方：_______________________________ OH－＋CO2(过) = HCO3－ (1)澄清石灰水中通入少量CO2 离方： _____________________________________ (2)往（1）中继续通入过量CO2 离方：______________________________________。 Ca2＋＋2OH－＋CO2(少) = CaCO3↓＋ H2O CaCO3＋CO2＋ H2O = Ca2＋＋2HCO3－ (3)NaOH溶液中通入少量CO2 离方： ______________________ (4)NaOH溶液中通入过量CO2 离方：______________________。 同① 同③ 必备知识 2. OH－ CO32－ HCO3－ ①SO2(少) ②SO2(过) ③直接SO2(过) ①离方：_______________________________。 ②离方：____________________________。 2OH－＋SO2(少) = SO32－＋ H2O SO32－＋SO2＋ H2O = HSO3－ ③叠加①+② 离方：_______________________________ OH－＋SO2(过) = HSO3－ BaSO3 CaSO3 MgSO3 BaSO4 CaSO4 MgSO4 ↓ ↓ ↓ ↓ 微溶 易溶 1> 先中和，后沉淀，再气体，最后其它。 　 二、离子竞争型（先后型） H＋＋ OH－ = H2O Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓ NH4＋＋ OH－ =NH3·H2O Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋ 2H2O 步骤： 1> 先找少量(用题中所给信息确定谁多谁少)； 2> 少量当成“1”法，按系数“1”直接拆和删； 3>量多者，需要几个写几个。 　 三、物质配比型 1. 少量Ba(OH)2溶液与足量NaHSO3溶液混合： 离方：_____________________________________________________ 2. 足量