2024届高三化学高考备考一轮复习专题1.3.2 离子反应和离子方程式 课件

第一章 化学物质及其变化 高考一轮复习 1.了解离子反应发生的条件。 2.掌握离子反应方程式的书写。 复习目标 第3讲 离子反应 离子方程式 考点一 离子反应 离子方程式书写的基本方法 离子反应在高考真题中考法 1.选择题：离子反应方程式的书写、正误判断、离子共存 2.填空题：陌生离子反应方程式的书写 秒判正误 (1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓。(　　) (2)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－。(　　) (3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O。(　　) (4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。(　　) (5)Na2O2固体与水反应：2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑。(　　) (6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O。(　　) × × × × × × 自主测评 有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 溶液中某些离子的种类或浓度的减小。 1.复分解反应型 (1)生成难溶的物质 (2)生成难电离的物质 (3)生成易挥发的物质 如：AgCl、Al(OH)3、BaSO4等 如：弱酸、弱碱、水 如：CO2、NH3、SO2等 一、离子反应的概念 二、离子反应的实质 三、离子反应的类型 向物质减少的方向进行 必备知识 2.氧化还原反应型 如：FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式 2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋+Cu2+ 3.络合反应型 如：FeCl3溶液与KSCN反应的离子方程式 Fe3＋＋3SCN- ⇌ Fe(SCN)3 4.水解反应型 如：FeCl3溶液水解离子方程式 Fe3＋＋3H2O ⇌Fe(OH)3 + H+ 四、离子方程式 不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 提醒：离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化， 只有参加离子反应的离子浓度才发生变化， 不参加离子反应的离子浓度不发生变化。 提醒：离子方程式:H++OH-=H2O并非只能代表强酸与强碱生成可溶性盐的反应，也可代表如下反应：NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O。 1.离子方程式 2.离子方程式的意义 3.离子方程式的高三书写步骤 下笔前直接拆 下笔前直接删 配 1.配升降(氧还反应) 2.找介质，配电荷 3.查氧补水 注意：1.不是溶液中的反应不写离子方程式。 如：实验室制氨气中 NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)反应 没有离子方程式 2.产物NH3·H2O的处理 ①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O； ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 4.拆分原则(重点) (1)难溶不拆 (3)单质、氧化物(水)不拆 (2)弱不拆 弱酸\弱酸的酸式酸根 (4)永删：Na＋、K＋ 是离子，不是单质，且左右都有该离子 例：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ 不可删 Ag＋：Cl－ 、Br－、I－、S2－、SO32－、 SO42－ Ba2＋\Ca2＋： CO32－、SO32－、 SO42－ Mg2＋： CO32－、SO32－ 注意：MgSO4易溶 Cu2＋： S2－ 浓强酸中：不拆浓H2SO4 挥发则拆： 浓HNO3、浓HCl 弱碱 微溶强碱反应物Ca(OH)2 拆 澄清 不拆乳、浆、浊液 微溶物作为产物视为沉淀，不拆； 1. 印刷电路板(FeCl3溶液腐蚀铜箔) 离方：____________________________________。 2. Fe片溶于FeCl3溶液中(FeCl2溶液防氧化\除杂) 离方：___________________________________。 3. 酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液混合 离方：________________________________________________________。 4. 酸性K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合 离方：____________________________________。 5. 酸性H2O2溶液与FeSO4溶液混合(H2O2(H＋):天下第一绿色氧化剂) 离方：____________________________________。 2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋＋ 2Fe = 3Fe2＋ 5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=