2024届高三化学高考备考一轮复习专题1.3.1 电解质及其电离 课件

（美国） （丹麦） （美国） 摩顿·梅尔达尔 卡罗琳·贝尔托西 卡尔·巴里·夏普莱斯 2022年诺贝尔化学奖 视频资料：2022年诺贝尔化学奖解读：点击化学与生物正交反应 “点击化学”优点： 1. 具有高产率； 2. 原料结构简单，流程模块化； 3. 几乎无副反应； 4. 实验操作简便，一点即反应 5. 能够在水中进行反应。 第一章 化学物质及其变化 高考一轮复习 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 复习目标 第3讲 离子反应 离子方程式 考点一 电解质及电离 1.CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质(　　) 2.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　) 3.强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物(　　) 4.BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(　　) 5.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(　　) × √ × √ × 自主测评 秒判正误 一、电解质的判断 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 1.电解质 2.非电解质 3.既不是电解质也不是非电解质 如：盐酸、氨水、铁、碳 大多数非金属氧化物 ； 非酸性气态氢化物(NH3)； 大部分有机物 非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质， 如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 能导电的物质不一定是电解质，如金属单质、石墨、电解质溶液 电解质和非电解质的判断要点: (1)必须是化合物; (2)看溶于水或受热熔化时能否自身电离出自由移动的离子而导电。 提示：先归类 再判断 金属氧化物； H2O 酸、碱、盐； 部分有机物 必备知识 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能 电离的电解质 在水溶液中_________电离的电解质 电离平衡 溶液中存在微粒种类 举例 二、强电解质和弱电解质的定义和比较 不存在 完全 离子、水分子 只能部分 存在 离子、弱电解质分子、水分子 电解质强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl、CaCO3等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全电离的，因此属于强电解质； 强酸： 强碱: 大多数的盐： 弱酸 、弱碱、 少数盐[(CH3COO)2Pb 、HgCl2等]、 少数有机物（有机酸等）、 H2O H2SO4 HNO3 HCl HBr HI HClO4 KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 BaSO4 CaCO3 NaCl等 三、物质导电的原因 自由移动的带电粒子 自由移动的电子 自由移动的离子 ：金属、石墨 ：电解质 （固体电解质不导电电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等） 在水溶液中 （酸只在水溶液中导电） 熔融态/液态 （电解质水溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质） （熔融态/液态电解质是纯净物，是电解质） （金属氧化物只在熔融/液态导电） 某物质的水溶液导电，该物质不一定为电解质， 例如：CO2、SO2、NH3自身在水溶液中或熔融态不电离，属于非电解质，导电是因为它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质 1.离子化合物(一般类别：金+非) 既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离、导电。 2.共价化合物(一般类别：非+非) 只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。 本质区别 反常类别： 离子化合物:铵盐 共价化合物:AlCl3 今有15种物质：①Fe　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤SO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧BaSO4　⑨Na2CO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨　⑬NaOH　⑭氨水　⑮Na2O2。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态下能导电 (4) 电解质，但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但能导电 ②⑥⑭ ③ ⑦⑧⑨⑪⑬⑮ ⑧⑪ ④⑤⑩ ①②⑫⑭ 巩固训练 电荷的浓度（统一看正电荷浓度或负电荷浓度） 1、金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动,是物理变化。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。 2、电解质溶液之所以导电，是由于自由移动的离子在电场作用下的定向移动,是化学变化。电解质溶液导电能力的大小，和电解质