2024届高三化学高考备考一轮复习专题1.2.3 氧化还原反应方程式配平课件

第一章 化学物质及其变化 高考一轮复习 1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。 2.能提取有效信息书写化学方程式。 复习目标 第 2 讲 氧化还原反应的概念和规律 考点三 氧化还原反应方程式配平 陌生氧化还原反应方程式的书写、配平、综合计算等内容以化工流程、化学实验原理等为载体呈现，是高考考查的热点和重点，也要求以离子反应形式完成。此外关于电极反应式的书写其实质也是氧化还原反应知识的考查。 检查质量、电荷、电子是否守恒 配 平 五 大 步 骤 找变价 列得失 配系数 通过求最小公倍数使化合价升降总数相等 在哪找变价就先在哪写系数； 顺序：先盐，再酸/碱，最后水 (有H有O必有H2O) 一、氧化还原方程式配平技巧 查守恒 求总数 元素右下角标大的一边找升降， 忽略右下角标必出错； 若歧化或是归中则价态多的一边找升降 列出化合价的变化值 必备知识 二、确定反应物、产物的思路： 1.反应物 1.自己记 3.金属阳离子 2.生成物 审题 题中找 结合稳定酸根 2.题目给出（审题） 生成稳定酸根的盐 常见稳定酸根：Cl－ 、NO3－、SO42－ 特殊情况，题目给出。 H2S + H2SO4(浓) = SO2 + H2O S + KOH = K2S+ K2SO3 + H2O 3 6 2 3 氧化还原反应类型一：一种元素自身氧还 0 -2 +4 例1： 2e- ×2 4e- ×1 先盐, 再酸/碱, 最后水 例2： H2S + H2SO4(浓) = S↓ + H2O -2 +6 0 +4 2e- 6e- ×3 ×1 6e- 2e- ×1 ×3 3 4 4 温度不同，产物不同 不能用浓H2SO4干燥H2S -2 +6 0 H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2 + H2O -2 +6 0 2e- ×1 2e- ×1 2 (1) (2) (3) 3 4 4 KClO3 + HCl = KCl + Cl2 ↑+ H2O Cl2 + KOH = KCl+ KClO3 + H2O 3 6 5 3 0 -1 +5 例3： 1e- ×5 5e- ×1 先盐再酸/碱最后水 例4： +5 -1 0 5e- 1e- ×1 ×5 6 3 3 2e- 2e- ×1 ×1 Na2S2O3 + H2SO4= S↓ + SO2 ↑+ Na2SO4 + H2O 不变价×1 总数 6 变价体现还原性 不变价体现酸性 例5：必会 +2 0 +4 Fe(少) + HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O 4 2 例1： 3e- ×1 3e- ×1 例2： 0 +5 +3 +2