2024届高三化学高考备考一轮复习专题1.2.2 氧化还原反应的强弱规律及价态规律课件

第一章 化学物质及其变化 高考一轮复习 1.熟悉常见常考的氧化剂和还原剂。 2.掌握氧化性、还原性相对强弱的比较方法及应用。 复习目标 第 2 讲 氧化还原反应的概念和规律 考点二 氧化还原反应的 强弱规律及价态规律 氧化还原反应是中学化学反应的重要基本反应类型，也是高考题中的必考点，考查形式分布在选择题和填空题之中。 × × × × （1）强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应。（　　） （2）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。（　　） （3）具有氧化性的物质一定是氧化剂。（　　） （4）同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，物质的氧化性越强。（　） （5）物质氧化性或还原性的强弱取决于得到或失去电子的数目。（　　） × 秒判正误 （6）难失电子的物质一定易得电子。 ( ) × （7）金属性：Fe>Cu，则氧化性：Fe3＋ < Cu2＋。 ( ) 自主测评 × 一、常见常考的氧化剂与还原剂 1. 氧化剂 (1)活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等； (2)高价态的离子:如Fe3+、Cu2+、Ag+等； (3)含较高价态元素的物质: 如H2SO4(浓)、HNO3、HClO、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)、Fe3+、Ag+、Cu2+、 [Ag(NH3)2]+等； (4)其它特殊物质:如H2O2、Na2O2等； (1)金属单质：(除Au、Pt) ：Na、K、Fe、Zn、Al、Cu等； (2)某些非金属单质：C、H2、S 、Si等； (3)低价态离子: 如S2- 、 SO32- 、 I- 、 Fe2+ 、 Br- 等； (4)含较低价态元素的物质:如NH3、H2S、SO2、 H2SO3、 Na2SO3、 HI、HBr、NO、CO、H2C2O4等。 2.还原剂： 必备知识 3. 熟记九大离子：五大氧 四大还 (1)(H+) (2) + H+ (3)Fe3+ (4)ClO 五大氧 酸化 HCl H2SO4、 HNO3 (具有强氧化性，代替(H+)而不用硝酸酸化； (会被还原成Cl2而不用盐酸酸化） 用硫酸酸化 HNO3 +还原剂 产物：Mn2+(酸性环境降5价） 纯硝酸盐：例KNO3 酸性硝酸盐 × √ √ 越稀产物价越低 NO2(浓硝酸)； NO(稀硝酸)； N2(非常稀硝酸)； NH4NO3(极稀硝酸)； NH3+HNO3=NH4NO3 +还原剂 +还原剂 Fe2+ (5) 重铬酸根：橙黄色 +还原剂 Cl +还原剂 Cr3+ 绿色 ( 3e- ×2 = 6e- 最低消费降6价） MnO2(中性)；(碱性) 3. 熟记九大离子：五大氧 四大还 四大还 还原剂 氧化产物 (1)Fe2＋(绿色) Fe3＋(酸性，黄色)；Fe(OH)3(碱性) (2)SO2(或H2SO3、Na2SO3、) SO42－ (3)S2－(或H2S)：空气中久置变质 S↓ (浑浊) (4)I－(或HI) I2 (产物不用沉淀符合) （1）最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4等。 （2）最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等。 （3）中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。 ①元素处于最高价并不一定具有强氧化性。 ②一般情况下，元素化合价越高，氧化性越强，但氧化性：HClO>HClO2>…… 3.强弱决定因素: 得失电子的难易，而非多少！ 2.根据价态判断是否有氧化性、还原性 二、氧化性、还原性分析 特别提醒 如:Na - e－===Na＋，Al - 3e－===Al3＋ 根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，更易失去电子， 所以Na比Al的还原性强，与得失电子数目无关。 1.氧化性、还原性的含义 氧化性： 还原性： 得电子的性质(或能力) 失电子的性质(或能力) 1、根据氧化还原反应方向(同一反应中：左强右弱) 氧化性: 氧化剂＞氧化产物 还原性: 还原剂＞还原产物 氧化反应 ：失ne- 氧化剂＋还原剂 ＝ 还原产物＋氧化产物 还原反应：得ne- （弱还原性) （弱氧化性） 三、氧化性、还原性强弱的比较方法 C＋SiO2、Na＋KCl等在特定条件下的反应 不能说明各元素还原性的强弱。(化学平衡移动原理解释） 特别提醒 特别提醒 ●金属活动性顺序表 ●非金属活动性顺序表： 2、根据金属、非金属活动性 特别提醒 单质氧化性越强，对应离子还原性越弱 单质还原性越强，对应离子氧化性越弱 反比 越易失电子的物质，失后就越难得电子； 越易得电子的物质，