2024届高三化学高考备考一轮复习专题1.2.1氧化还原反应的基本概念课件

第一章 化学物质及其变化 高考一轮复习 1.了解氧化还原反应的本质。 2．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。 3.熟悉常见元素的化合价。能根据化学式判断元素的化合价。 4.能判断且能用单、双线桥法标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 复习目标 第 2 讲 氧化还原反应的概念和规律 考点一 氧化还原反应及相关概念 氧化还原反应是中学化学反应的重要基本反应类型，也是高考题中的必考点，考查形式分布在选择题和填空题之中。 （1）在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。（　　） √　 （2）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。（　　） ×　 （3）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。（　　） ×　 （4）某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。（　　） ×　 秒判正误 （5）置换反应、化合反应都是氧化还原反应。（　　） × (6)向0.01 mol·L-1 硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 H2O2溶液,溶液褪色,则H2O2具有氧化性(　　) × × (7)反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑与反应Cl2+H2O HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(　　) 自主测评 一、基本概念 1．特征(判别依据) ： 2．实质： 反应前后元素化合价有变化的反应 电子转移 必备知识 口诀： 升价失电(e-)还原剂，氧化反应要牢记； 剂性一致，其它相反。 具有还原性，被氧化，发生氧化反应， 氧化剂＋还原剂 ＝ 还原产物＋氧化产物 具有氧化性，被还原，发生还原反应 化合价升高，失e-， 化合价降低，得ne-， 氧化剂 还原剂 还原反应 氧化反应 氧化性 还原性 被还原 被氧化 还原产物 氧化产物 3.五对概念 1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 3） Na2O+H2O=2NaOH          4）NaH+H2O=NaOH+H2↑       5）2F2+2H2O=4HF+O2 6） Cl2+H2O=HCl+HClO       7）SO2+H2O=H2SO3 拓展训练 水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水是：氧化剂？还原剂？既不是氧化剂又不是还原剂？ Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+H2O是氧化还原反应（ ） 4.氧化还原反应与四种基本类型的关系 (1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 (2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 (3)有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如 (4)所有的置换反应都是氧化还原反应。 (5)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。 3O2 2O3。(同素异形体之间的转化) 典例：判断正误 ▲ ×　 分析：复分解反应一定不是氧化还原反应 5.氧化还原反应中元素化合价的判断 （1）常见元素的化合价可以借助化合价口决来记忆： 一价氢、氯、钾、钠、银； 二价氧、钙，镁、钡、锌； 三铝，四硅、五价磷； 说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 先标出熟悉元素的化合价， 再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，求解其他元素的化合价。 一般规律： ①金属显正价，非金属显负价。 ②在非金属化合物中， 非金属性强的元素显负价，非金属性弱的元素显正价。 （2）确定化合价的方法 +3 FePO4 +2 LiFePO4 +6 K2FeO4 +2 -1 FeS2 +2 -2 CuFeS2 +(8-n) Fe +1 CuCl +2 Cu2(OH)2Cl2 +1 -1 CuH -1 NaH +3-1 NaBH4 +3-1 LiAlH4 +3 As2S3 +5 H3AsO4 +3 H3AsO3 -1 H2O2 -1 Na2O2 +1 NaClO +3 NaClO2 +5 NaClO3 +4 ClO2 -1 O2F2 -1 IBr +1 N2O +4 N2O4 -2 N2H4 -3 LiNH2 +4 -3 Si3N4 -3 AlN +2 -3 H C N +2 -3 K C N -2 +4 -3 K S C N +2 Na2S2O3 +3