2024届高三化学高考备考一轮复习专题1.1.3 物质性质与变化课件

第一章 化学物质及其变化 高考一轮复习 理解物理变化与化学变化的区别与联系，明确化学变化的研究范围和遵循的规律。 复习目标 本节内容属于基本概念，知识比较零碎，容易混淆，虽然知识相对简单，却是考试中最容易失分的地方，一般以选择题为主。解题时注意关键字，可采用“概念对比法”或“反例否定法”等方法解决问题。 第1讲 物质的分类 考点三 物质的性质与变化 1.NaCl晶体溶于水是物理变化，过程中没有化学键的改变(　　) 2.232Th转化成233U是化学变化(　　) 3.碳在足量氧气中燃烧生成CO2，故硫在足量氧气中燃烧生成SO3(　　) 4.判断下列转化能否实现，能实现的打“√”，不能实现的打“×”。 × × × × × √ √ 自主测评 秒判正误 一、从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化 宏观 微观 升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离、潮解、等 1.常见物理变化： 2.常见化学变化： 裂化、裂解、煤的气化和液化、脱水、水解、蛋白质变性、同素异形体互变、电解、熔融盐或电解质溶液导电等 如: 电解熔融的NaCl实质： 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ 电解 NaCl溶液导电的实质： 2NaCl+2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 电解 是否有新物质生成 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合 必备知识 3.物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类 变化 比较　　 物理变化 化学变化 三馏 ①蒸馏 ②分馏 干馏 四色 焰色试验 ①显色反应　②颜色反应 ③指示剂变色反应 五解 潮解 ①分解 ②电解 ③水解 ④裂解 十八化 ①溶化 ②汽化 ③液化 ④酸化 ①氢化 ②氧化 ③水化 ④风化 ⑤炭化 ⑥钝化 ⑦催化 ⑧皂化 ⑨歧化 ⑩卤化 ⑪硝化 ⑫酯化 ⑬裂化 ⑭油脂的硬化 (2)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸中发生物理变化(　　) (1)臭氧变成氧气是物理变化(　　) × × √ 正误判断 CuSO4•5H2O = CuSO4 + 5H2O (3)冰变成水是物理变化(　　) (4) 金属 通电发光，受热发光。是物理变化(　　) (5)煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化(　　) (6)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化(　　) 2O3 = 3O2 化学变化 蓝色晶体 白色粉末 浓硫酸 作用？ 吸水剂 金属导电、导热属物理变化 化学 × √ √ 巩固训练 (9)向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化(　　) (10)向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化(　　) (11)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化(　　) (12)用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色试验是化学变化(　　) (8)加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化(　　) (7)加热I2，固体从试管底部跑到上部属于物理变化(　　) × √ 升华 NH4Cl == NH3↑+ HCl↑ NH3 + HCl = NH4Cl 底部: 上部: 蛋白质的变性 √ 蛋白质的盐析 × × × 物理变化 物理吸附 物理变化 (15)核裂变、核聚变均有新物质生成，均属于化学变化(　　) (13)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化也一定是化学变化(　　) (14)金属熔化、从NaCl溶液中结晶析出NaCl晶体、从浓盐酸中挥发出HCl气体均属于物理变化(　　) × √ 化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成 × 核裂变、核聚变既不是化学变化也不是物理变化，是核反应。 1.有新物质生成的变化不一定是化学变化，化学变化一定有新物质生成。 例： (核变化) 注意：化学变化的特点是在原子核组成不变的情况下，发生了分子组成或原子、离子等结合方式的质变。 核裂变、核聚变研究的是原子内部原子核的变化(一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化); 2.风化一般属于化学变化，例：Na2CO3·10H2O的风化(结晶水合物失去结晶水的过程属于化学变化); 3.物质潮解时若生成了结晶水合物属化学变化。 4.有化学键断裂的不一定都是化学变化。如：晶体硅熔化时，金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等，虽有化学键断裂或形成，但仍属于物理变化。 5.发生化学变化常常伴随放热、发光变色、生成气体、产生沉淀等现象，但有上述现象的变化并不一定是发生了化学变化。 6.爆炸有的是化学变化引