2024届高三化学高考备考一轮复习专题1.1.2 分散系 胶体课件

第一章 化学物质及其变化 高考一轮复习 1.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 2.能对与化学有关的社会热点问题如雾霾、PM2.5等环境问题做出正确的价值判断。 复习目标 高考命题重点 胶体内容有考查胶体的基本知识与科技、生活、生产相结合问题的趋势。选择题、解答题，解题基础知识之一。 第1讲 物质的分类 考点二 分散系 胶体 (1)向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体。(　　) (2)明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋。( ) (3)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3＋水解。(　　) (4)将0.2 mol·L－1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体。(　　) 1.秒判正误： 2.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的 角度来说，“往伤口上撒盐”有其科学道理。 那么这种做法的化学原理是(　　) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 解析：血液属于胶体，往伤口上撒盐，能够中和血液胶体微粒所带电荷，使血液胶体微粒相互聚集而沉降，从而起到止血的作用。 D 自主测评 × × × √ 1.分散系概念 一、分散系 把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的混合物 分散质：被分散的物质 分散剂：起容纳分散质作用的物质 组成 分类 按分散质和分散剂的状态，分为 种 按分散质粒径大小，分 、 、 。 9 溶液 胶体 浊液 烟属于______分散系；雾属于_____分散系； 悬浊液属于_______分散系；合金属于______分散系。 固气 液气 固液 固固 必备知识 分散系 溶液 胶体 浊液 本质区别 分散质粒子 离子或小分子 大分子或分子集合体 大量分子集合体 稳定性 较稳定 不稳定， 静置有沉淀 分散质能否透过滤纸 分散质能否透过半透膜 <1 nm 1～100 nm >100 nm 稳定，静置无沉淀 能 能 不能 能 不能 不能 2.三种分散系的比较 10-9m 10-7m 1nm (纳米) = 10-9 m=10-7cm 注意单位换算: 判断：直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体(　　) × 二、胶体 分散质微粒的直径大小在1-100nm（10-9-10-7m )之间的分散系 分散质：胶粒 分散剂：水或其他 （1）根据分散质微粒组成 粒子胶体 分子胶体 Fe(OH)3胶体 蛋白质胶体、淀粉胶体 （2）根据分散剂的状态 气溶胶 液溶胶 固溶胶 雾、云、烟 有色玻璃、土壤、天然宝石 AgI胶体、豆浆、墨水 1. 定义 2. 组成 3. 分类 （1）丁达尔效应---胶体的光学性质(特性) 当光束通过某分散系时，可以看到一条光亮的“通路”， 这条光亮的“通路”是由于粒子对光线散射形成的。 区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。 （溶液） （胶体） 4.胶体的性质 （2）布朗运动： 胶体粒子在水分子不均匀的撞击下,做无规则的运动。 提醒：所有分散系都会发生布朗运动 易错提醒： 物理变化而不是化学变化。 早晨的阳光射入森林的美丽景象 自然界中的丁达尔现象 激光束射在夜空中成光路 特别提醒： 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间， 而不是丁达尔效应。 判断：“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应(　　) √ 电泳现象证明了_________ 带电荷 （注意：胶体呈电中性） 胶体粒子 在外加直流电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。 同种胶粒带同种电荷 (3)电泳----胶体的电学性质 易错提醒： 1.胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。 2.不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷。 有电泳现象的胶体是因为胶粒吸附带电的粒子而带电。 3.胶体的电泳现象是胶体粒子发生定向移动，是物理变化。 布朗运动并不是胶体特有的性质 带正电荷胶粒 带负电荷胶粒 金属氢氧化物 金属氧化物 金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2泥沙) 硅酸盐(土壤和水泥) 不带电荷胶粒 看情况 大分子物质 (如蛋白质、淀粉) AgI胶体 AgNO3多 胶粒带正电 KI多 胶粒带负电 胶体一定