2024届高三化学高考备考一轮复习专题1.1.1 物质的组成与分类课件

第一章 化学物质及其变化 高考一轮复习 1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 3.能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 复习目标 本节内容属于基本概念，在高考中单独考查较为少见， 重视对知识的记忆、再现能力的考查。题目较为基础，一般以选择题为主。 第1讲 物质的分类 考点一 物质的组成与分类 1.某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质(　　) 2.Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　) 3.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物(　　) 4.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(　　) 5.酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸(　　) 6.已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则H3PO2为一元酸(　　) 7.纯净物一定有固定的熔、沸点，有固定熔、沸点的物质也一定是纯净物(　　) × × × √ √ √ × 秒判正误 自主测评 原子 游离 化合 分子 离子 分子 原子 一.物质的组成 1.元素与物质的组成 (1)元素：具有_______________的一类原子的总称。 (2)元素的存在形态 相同核电荷数 ①“一类原子”包括原子和简单离子 (带电的原子) 如：H、H+ :都是氢元素 ②元素只可说种类，不可说个数 元素化合价为“0” 元素化合价为“非零价” 必备知识 2.同素异形体 (1)定义：同种元素形成的 。 (2)区别：原子个数不同(如O2和O3)；原子排列方式不同(如金刚石和石墨)。 (3)性质差异：物理性质不同，化学性质相似(有差异)。 (4)相互转化，属于 变化。 (5)常见元素的同素异形体 氧元素： ；碳元素： ；磷元素： 。 不同的单质 化学 O2和O3 金刚石、石墨、C60 白磷、红磷 同位素 质子数相同而中子数不同 的同一元素不同原子之间的互称 如：1H、2H(D)、3H(T) 要点： ①大多数元素都有同位素 ②同位素之间化学性质几乎完全相同，物理性质有差别 ③由同位素形成的“单质”混合在一起是纯净物 ④同位素之间的转化既不是物理变化也不是化学变化，是核反应 如:H2、D2、T2、HD等混合在一起，都是氢气，属纯净物 对比延伸 宏观—物质是由元素组成的； 微观—物质是由原子、分子或离子构成的。 3.元素、物质与粒子间的关系(物质的宏微观) 1.树状分类法：每次用一个标准对物质进行再分类 特点:各层之间无交叉关系， 属于包含关系 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 区别 二、物质的分类 注意：重点复习物质的分类。包括常见混合物的组成、酸的元数的判断，酸式盐和正盐的判断、氧化物之间的相互关系、胶体的知识。 (1)只含一种元素的物质一定是纯净物( ) (6)同位素单质混合在一起一般是纯净物( ) (5)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 (4)纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成( ) (3)只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素( ) × (2)含水的物质不一定是混合物( ) √ √ × × √ 1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” O2和O3 CuSO4·5H2O 纯净物 H2O 金刚石和石墨 Fe2+、Fe3+ Cl— 和FeCl3 FeCl2 组成混合物 巩固训练 1.只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3， 金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 2.冰水混合物、结晶水合物（如CuSO4·5H2O）属于纯净物，盐酸属于混合物。 3.同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O和D2O。 4.分散系属于混合物(如溶液、胶体、浊液等)； 5.高分子化合物属于混合物(如蛋白质、纤维素、淀粉、聚合物等)； 6.分子式相同的物质不一定为纯净物，如正丁烷与异丁烷的混合物。 注意：分子式为C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物。 7.熟悉常见的混合物 (1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H