第八单元 专题三 金属的冶炼-【勤径千里马】2023-2024学年九年级下册化学随堂小练10分钟（人教版）

随堂小练0分钟 化学·九年级下册·人教版 专题三金属的冶炼 1.初中阶段常考的是铁和铜的冶炼，但是在给定某些条件的情况下，也可 能考查其他金属的冶炼，如镁、铝、钠等。金属越活泼，冶炼难度越大， 像钠、镁、铝等采用电解熔融法，铁、铜等采用置换法，银、金等可直接从 自然界获取单质。 2.铁冶炼的主要反应原理、实验操作注意事项（先通气再加热，停止加热 后停气，袋装或点燃掉尾气)、连接顺序等。 3.冶炼中的保护气，如氩气、氮气等。 1.人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质在自然 界以单质形式存在的是 ( A.青铜器 B.铸铁宝剑 C.黄金首饰 D.塑料器具 2.根据下列实验装置图，以下说法错误的是 ( 氧化铁 氧化碳 澄清 石灰水图 A.a处固体由黑色逐渐变为红棕色 B.反应过程中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊 C.C0有毒，通常在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气 D.该实验可验证CO的还原性 3.下列有关冶炼金属的化学方程式中，书写正确的是 A.4C0+Fe304=3Fe+4C02↑ 高温 B.C+CuoCu +CO. C.3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, D.3C+Fe203 高温2Fe+C0, 4.铝热反应常用于冶炼或焊接金属，反应原理：3Cu0+2A 1高温3Cu+ A山，O3。现高温加热铝粉和氧化铜的混合物，使其充分反应。为检验反 应后氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后 将锌片插入上层溶液中。（已知Cu0+H,SO4一CuS0,+H,0)下列现 象能说明氧化铜有剩余的是 &)17(g 随堂小练0分钟 化学·九年级下册·人教版 A.加入稀硫酸后有气泡生成 B.加入稀硫酸后没有气泡生成 C.铝粉和氧化铜加热后有红色物质生成 D.锌片表面有红色物质生成 5,钛和钛合金是重要的金属材料。已知工业上用钛酸亚铁(FeTi03)治炼 钛(Ti)的过程是①2FeTi03+6C+7C ,高温2TiCl4+2FeCl,+6C0:②在 氩气环境中2Mg+TiC,高温T+2MgC,。 下列判断不正确的是 A.反应①中生成的气体对环境有污染 B.反应②中氯化物的总质量保持不变 C.反应①②中钛元素的化合价都改变 D.反应②中氩气作为保护气不参加反应 6.金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有： (1)湿法炼铜： (写出化学反应方程 式)，这是利用铁的金属活动性比铜 (2)干法炼铜：C0+Cu0加越Cu+C0,这是利用C0的 7.煤制气一一竖炉直接还原铁矿石工艺流程如图所示。 赤铁矿 煤 ↓ TI 高温尾气 C02 H0催化 4—H20 去除 门反应室 还原 门D 反应室 C0和H2 合成气C0和H) 铁水 燃烧室 燃料、02 回答下列问题。 (1)合成气属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理： (写一个)。 (3)该工艺流程中，可循环利用的物质是 &18(g8 8 随堂小练0分钟 化学·九年级下册·人教版 7.(1)除去表面的氧化铝 知识点2 (2)2Al +3CuCl,=2AICl,+3Cu 1.Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, (3)氢气酸 3.通一氧化碳用酒精喷灯对着玻璃管 第3课时 金属活动性顺序 放氧化铁处加热排净玻璃管中的空 知识速练 气停止加热停止通一氧化碳防 知识点1 止生成的铁被氧化 1.Mg Fe Ag 4.红棕黑变浑浊 产生蓝色火焰 知识点2 知识点3 1.靠前强2.氢前面氢后面 1.铁矿石 焦炭 石灰石3.混合物 3.前面后面 目标检测 目标检测 1.A2.C3.C4.B 1.A2.D3.D4.A5.B 6.(1)只有铁丝表面有气泡（或铁丝表面 5.(1)提供充足氧气（或空气） 有气泡，铜丝表面无气泡，合理即可) (2)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0 (2)银（或Ag) (3)混合物 结论：Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2 6.(1)将矿石中的Si02(二氧化硅)转变 专题一物质的性质与用途的关系 为炉渣 1.A2.D3.B4.B5.D6.B (2)使生铁中碳充分反应，降低碳的含量 7.(1)金属材料(2)0.03%~2% 专题三金属的冶炼 (3)A(4)置换反应Al>Fe>Ni>Cu 1.C2.A3.C4.D5.C 专题二金属活动性顺序的应用 6.(1)Fe +CuSo. Cu+FeS0,强 1.B2.C3.D4.A5.C6.C7.B (2)还原性 8.B 7.(1)混合物 9.(1)没有 (2)Fe203+3C0 高温2Fe+3C0(或 (2)A1(N03)3、Zn(N03)2、Cu(NO3)2 (3)Zn+2AgN03-—Zn(N03)2+2Ag 3H,+Fe,0,高温2Fe+3H,0