专题四第二单元第一课时 醛 课件2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3

烃的含氧衍生物 选修三 第二单元 醛 第1课时　 新课导入 自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。 肉桂醛 苯甲醛 一、醛的结构 思考: 醛是饱和的有机化合物吗? 为何某些醛被称为饱和一元醛? 提示: 醛中的醛基可以发生加成反应,所以不能说醛是饱和的有机化合物。所谓的饱和一元醛实际指的是醛的烃基部分是饱和的。 二、乙醛 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体, 密度比水小, 沸点20.8 ℃, 易挥发, 易燃烧, 能与水、乙醇等互溶。 1、物理性质 2、结构 分子式：C2H4O 结构式： 结构简式：CH3CHO 结构模型： 球棍模型： 核磁共振氢谱：乙醛的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为3:1 二、乙醛 3、化学性质 (1)加成反应 ①催化加氢 乙醛蒸气和H2的混合气体通过热的镍催化剂,发生加成反应的化学方程式为　CH3CHO+H2 CH3CH2OH 。  乙醛的催化加氢反应也是还原反应。 ②与HCN加成 在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷 二、乙醛 (1)加成反应 ①银镜反应 二、乙醛 (1)加成反应 ①银镜反应 实验 实验方案：在洁净的试管中加入1 mL2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象。 实验现象：A中现象：先产生白色沉淀后变澄清。D中现象：试管内壁出现一层光亮的银镜 实验结论：硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有[Ag(NH3)2]OH(氢氧化二氨合银)，它是一种弱氧化剂，能把乙醛氧化成乙酸，而Ag被还原成Ag。 二、乙醛 银镜反应 化学方程式： 应用：检验醛基 AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓(白色) + NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O 二、乙醛 ②与新制的氢氧化铜反应 二、乙醛 实验 实验方案：在试管里加入2 mL 10% NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热。观察实验现象。 实验现象：A中溶液出现蓝色絮状沉淀，C中有砖红色沉淀产生。 实验结论：新制的Cu(OH)2是—种弱氧化剂，能使乙醛氧化。该反应生成了砖红色Cu2O沉淀。 ②与新制的氢氧化铜反应 二、乙醛 化学方程式： 应用：检验醛基 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 与新制的Cu(OH)2反应 二、乙醛 思考：新制氢氧化铜将乙醛氧化为乙酸,为何最后得到的产物是乙酸钠? ③催化氧化 乙醛在有催化剂并加热的条件下,能被氧气氧化为乙酸,反应的化学方程式为　2CH3CHO+O2 2CH3COOH　。 提示：因为新制的氢氧化铜中有剩余的碱,氧化得到的乙酸和碱发生中和反应 得到乙酸钠。 三、缩聚反应 三、其他常见醛类的性质 特征反应 银镜反应 与新制的Cu(OH)2反应 现象 产生光亮的银镜 产生砖红色沉淀 注意 事项 (1)试管内壁必须洁净。 (2)银氨溶液随用随配，不可久置。 (3)水浴加热，不可用酒精灯直接加热。 (4)醛用量不宜太多，如乙醛一般滴3滴。 (5)银镜可用稀硝酸浸泡洗涤除去 (1)新制的Cu(OH)2要随用 随配，不可久置。 (2)配制新制的Cu(OH)2时， 所用NaOH溶液必须过量 小结：醛类的两个特征反应及—CHO的检验 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.45 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.73 $$