第1章 化学反应的热效应 章末复习方案-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019）

化学选择性必修1课堂学案 章末复习方案 全维梳理 构建体系口 定条作下，牛皮协与反济值荣 个茶件 25℃.101×10 符岁：△H 单位：灯+小 个标准 1dl纯物所 在3温条件下，化学反成休系 是“兑个修烧 向环烧纹成从环培发收的热量 对个爱采羽 是“指定产辆” 单位：k灯· 某物所烧热为wJ· 前补农示 门压条件下的反世热等粉变 某物烧热4H=-ak灯·mo' 们是断峻热 橘现 新设形成放热 化学 新溶浓巾，玻与诚发生巾和反应生成1m1L.0刑 反攻物的总能品小纳 反应 听华放中热生称为十和反度反热 能 楼念 丁土成稿的总茂 宏戏 lid0 中和热= n110 新键形成攻热>「津所彩吸热 蚊热 定 理 =视4： 成应 热 反碗拘的总能世4成 绮测上反应前厅益度 物的总紫壶 保温，诚少热的做失 3H>0 新键形成攸热<键图裂吸热 吸 反成 反应物的总能世<牛成 学反应的热效院 不常化坐反应正一的 及热足和d的 物的总华量 化学反应的反应热具 生表小参加反应的粉质们物所的 内容 反位价系的态和铃态 量和反应格的关系的化学方式 而马城的途 概色 不仪表功化学反咳中的商所变化 定律 运表明化学反成中的起量变北 化学计量数从发示物须的量 意义 热化学方 化学反应热 可以川按些单不能 凉洲 度定的反成热 小表分了数 生 以正能数也可以正分数 根堪热化学方花式川算 热 一北：岁方式、标状态、气反过热 算 汽 枫始批热。川利热信 注总状态 根解立定律计算 并忘反应数信.并可、单位 根环化学键的链生：引节 汁忘化学址教 体验高考 素能提升口 ◆答案见P 1.(2021·河北卷)（节选）大气中的二氧化碳主 要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧 下g 已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表： 3TT(x) 2NTΠ，{ 物质 H(g)C(石墨，s) C.H (D , 反应进阳 燃烧热△H(k·nmd 285.8 393.5 3267.5 3.(2020·全国I)(节选)硫酸是一种重要的基 则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成CH(1) 本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序 的热化学方程式为 是S0,的催化氧化：S0,(g)+20(g) 2.(2021·天津卷)（节选）合成氨反应常使用铁 钒催化剂，SO,(g)△H=一98k·molP'。钒 触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时， 催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2(O(s) 反应的能量变化示意图。写出该反应的热化 与S)(g)反应生成VOSO(s)和V2O(s)的热 学方程式 化学方程式为： ·20· 第一章化学反应的热效应 ↑y05+509 A.-152 B.-76 下△h,=-24J·ma C.+76 D.+152 +50gF0.6s+50 6.(2022·6月浙江卷)标准状态下，下列物质气 4H,=-3pJ·nr' 2W00 态时的相对能量如下表： 反应过程 物质(g) ) H HO HOO H.O. H.O HO 素能提升 能量/kJ· 24921839 10 0 -136-242 书写热化学方程式的三个特殊要求 mol-I ①热化学方程式中不用注明反应条件（如“加 可根据HO(g)+HO(g)HO2(g)计算出 热”“高温”“催化剂”等)。 HO2中氧氧单键的键能为214kJ·mol厂。 ②由于已经注明了物质的聚集状态，所以在热 下列说法不正确的是 化学方程式中不再用“个”↓”来标记气体生成 A.H2的键能为436kJ·mol 物和难溶生成物。 ③热化学方程式中一般用“一”（可逆反应中 B.O的键能大于HO中氧氧单键的键能的两倍 用“、一”)，即便是有机反应的热化学方程式 C.解离氧氧单键所需能量：HOO<H.O 中也不用“→”。 D.H2O(g)+0(g)-H2O (g) 4.(2022·全国乙)（节选）油气开采、石油化工、 △H=-143kJ·mol 煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回 7.(2021·1月浙江卷)在298.15K、100kPa条 收处理并加以利用。回答下列问题： 件下，N(g)+3H2(g)一2NH(g)△H= (1)已知下列反应的热化学方程式： 一92.4kJ·mol,N(g)、H(g)和NH(g)的比 ①2HS(g)+3O2(g)-=2SO,(g)+2HO(g) 热容分别为29.1、28.9和35.6J·K1·mol1。 △H,=-1036kJ·mol 24H:S(g)+2S0:(g)-3S:(g)+4H2O(g) 一定压强下，1mol反应中，反应物[N(g)十 △H2=94kJ·mol- 3H(g)门、生成物[2NH(g)]的能量随温度T ③2H2(g)+O(g)-2H2O(g)△H3= 的变化示意图合理的是 ( -484kJ·mol