1.2 反应热的计算-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019）

化学选择性必修1课堂学案 4.(热化学方程式的正误判断)下列热化学方程 (2)1 mol C.H(g)与适量O2(g)反应，生成 式书写正确的是 () CO2(g)和HO1),放出1411k的热量： A.2S0+O2=2S0△H=-196.6k·mol B.2H(g)+O(g)—2HO(1) △H=+571.6kJ·mol (3)1molA1(s)与适量O2(g)发生反应，生成 C.N2(g)+3H(g)=2NH(g) Al2O3(s),放出834.9kJ的热量： △H=-38.6k·mol1 D.C(s)+0.(g)点尴C0(g）△H=-393.5kH (4)23g某液态有机物和一定量的氧气混合点 5.(热化学方程式的书写)根据要求，写出下列反 燃，恰好完全反应，生成27g液态水和22.4L 应的热化学方程式。 CO(标准状况)并放出683.5k的热量： (1)已知乙醇的燃烧热为一1366.8kJ·mol, 写出相应的热化学方程式： 友情提示完成P课时作业（二） 第二节 反应热的计算 答案解析Pm [学习目标] 1.认识化学变化伴随着能量变化：利用守恒原理理解盖斯定律。（变化观念与平衡思想） 2.认识反应热与始态和终态的相互关系，并能运用模型解决相关反应热的计算问题。（证据推理与模型认知） 课前 教材预案 (2)有些反应不容易⑧图 (3)有些反应往往伴有回 发生 知识点1儿盖斯定律 4.实例一应用盖斯定律计算C燃烧生成C) 的反应热 1.盖斯定律 C燃烧时是不可能全部生成C)的，总有一部 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步 分CO2生成，该反应的反应热是无法直接测 完成的，其反应热是可 (填“相同”或 “不同”)的。 定的。 已知：(1)C(s)+O2(g)—CO2(g) 2.反应热特点 (1)盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的 △H1=-393.5k·moll 反应热只与反应体系的② 和☒ (2)C0(g)+20.(g)C0,(g) 有关，而与反应进行的④ 无关。 △H2=-283.0kJ·mol-1 (2)反应热总值一定，如图表示始态到坠态的反应热。 对于反应：C(s)+号0，(g)一C0g》△H AH △H ①虚拟路径： (1) 始态 然态 ⊥日 H.h- ( △H COig)+-0.g) △ △H △H 则△H-回 在H Cj+0.(e 3.意义 CO.(g) 利用盖斯定律，可以间接计算以下情况（不能 ②应用盖斯定律求解： 直接测定)的反应热： △H=四 (1)有些反应进行得回 则△H=回 14 第一章化学反应的热效应 知识点②反应热的计算 兮名师提醒】 1.主要依据 (1)盖斯定律是能量守恒定律的形式之一，说 热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热等数据。 明化学反应的焓变只与物质所处的始态和终 态有关，与过程无关。 2.主要方法 (2)反应热（焓变）是热化学方程式的一部分， (1)依据热化学方程式：反应热的绝对值与各 可以根据化学方程进行热量计算。 物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中 的△H求反应热，如 aA(g)+bB(g)-cC(g)+dD(g)AH 课堂 深度拓展 d |△H 探究点① 盖斯定律的应用 n(A)n(B) n(C) n(D) o 则nA_nB=nC=nD-国 互动探究 d 1.长征三号运载火箭的三子级使用的是效能更 (2)依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个 高的液氢和液氧作为推进剂。已知： 或两个以上的热化学方程式包括其△H相加 ①H(g)—H(I)△H=-0.92kJ·mol 或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反 ②O(g)-O2(1)△H2=-6.84kJ·mol1 应热也作相应的改变。 ③HOI)HOg)△H=+44.0kJ·mo曰 (3)依据反应物断键吸收热量Q与生成物成键 ④H.(g)+20(g)—H01) 放出热量Q做进行计算：△H=四 0 △H,=-285.8kJ·mol (4)依据反应物的总能量E反成物和生成物的总 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式。 能量E生物进行计算：△H一圆 (5)依据物质的燃烧热△H计算：Q:=固 (6)依据比热公式计算：Q=☑ 深度拓展川 I自主测评 L,盖斯定律应用的两种常用方法 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)虚拟路径法 (1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相 要使反应物A变为生成物D,可以有两种途径： 比，经过的步骤越多，放出的热量越多。() ①由A直接变成D,反应热为△H:②由A经 过B变成C,再由C变成D,每步的反应热分 (2)化学反应的反应热与化学反应的始态有 别为△H、△H2、△H,如图所示，则有：△H= 关，与终态无关。 △H1+△H2+△Hg (3)利用盖斯定律，可计算某些反应的反应