第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．电流滴定法(电压10-100 mV)是根据电流情况判断滴定终点，如图所示，仅、同时存在时才能产生电流。可用此法来测定溶液的浓度。已知：。下列说法正确的是    A．a为滴定终点 B．ab段电流减小是因为离子浓度降低 C．应选用淀粉溶液做指示剂 D．若碘液中含有38.1 g的，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5 2．某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下溶液的电导率(电导率越大，说明溶液的导电能力越强)，各物质的电导率数据如下： 序号 物质 电导率 ① CaCO3(固体) 0 ② H2O 7 ③ CaCO3饱和溶液 37 ④ CaSO4饱和溶液 389 ⑤ NaCl0.001mol·L-1 1989 ⑥ AgNO30.001mol·L-1 1138 ⑦ AgCl饱和溶液 13 下列分析不正确的是 A．依据数据，CaCO3固体中不存在自由移动的离子 B．与②对比，说明⑦中存在：AgCl(s) ⇌Ag+(aq)+Cl-(aq) C．将Na2CO3固体加入④中，可以生成CaSO4沉淀 D．⑤⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率大于13 3．下列方程式书写错误的是 A．CH3COONa溶液呈碱性：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－ B．甘氨酸与盐酸反应：HOOCCH2NH2+HCl=HOOCCH2NH3Cl C．FeI2溶液中通入少量Cl2：2I－+Cl2=2Cl－+I2 D．高锰酸钾与草酸反应：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 4．室温下，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，若pc(B)=-lgc(B)，则所得溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、 pc(A2-)与溶液 pH的关系如图所示，已知醋酸的电离常数：Ka(CH3COOH)=10-4.76。下列说法正确的是 A．M点时，2c(HA-)+c(A2 -)＜c(Na+) B．等物质的量的H2A与NaOH反应后的溶液中存在： C．浓度均为0.1mol·L-1的NH4HA和CH3COONH4溶液中c()：前者小于后者 D．向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0. 1mol·L-1HA溶液，反应的离子方程式为：CH3COO-+H2A=CH3COOH+HA- 5．下列由废铜屑(杂质不溶于水也不参与反应)制取CuSO4·5H2O的过程不能达到实验目的的是 A．除去废铜屑表面的油污 B．溶解废铜屑 C．过滤得CuSO4(aq) D．蒸发结晶得CuSO4·5H2O 6．高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pII=4时，溶液中 B．为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9 C．向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O D．pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ) 7．HA是一元弱酸，微溶盐的饱和溶液中随而变化，不发生水解。25℃时，实验测得pM与的关系如图所示，其中a点对应的pH=5.0.[已知：，，]。下列说法正确的是 A．25℃时， B．25℃时， C．25℃时，b点溶液中， D．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>c 8．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 C．常温下pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH-)＜c(H+) D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 9．根据下列实验目的、操作及现象所得结论正确的是 选项 实验目的 操作及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测定浓度均为的和溶液的，后者大于前者 B 比较的氧化性 向、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡、静置，溶液分层、下层为紫红色 氧化性： C 探究固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液，有白色沉淀产生 样品已经变质 D 探究补铁剂中铁元素的化合价 将补铁剂溶于稀硫酸，滴入酸性溶液，酸性溶液紫红色褪去 此补铁剂中铁元素只有价 A．A B．B C．C． D．D 10．下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是 A．滴定管 B．分液漏斗 C．过滤漏斗 D．容量瓶