第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．密闭容器中0.2 mol NO与0.1 mol O2充分反应后分子总数为0.2NA B．Cl2通入水中，光照下分解产生标准状况下22.4 L的O2，该过程中转移电子总数为4NA C．常温常压下，3克由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA D．标准状况下2.24 L SO3含有的原子数目为0.4NA 2．下列有关实验的叙述，正确的是（    ） A．用10mL的量筒准确量取9.500mL水 B．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌 C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 D．用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100mol·L-1盐酸 3．设NA 为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8g苯中碳碳双键的数目为 0.3NA B．2.3 g Na与O2完全反应，转移电子总数为 0.1NA C．常温下，0.2 mol / L NH4Cl溶液中，数目小于0.2NA D．标准状况下，11.2 L CCl4中氯原子数目为2NA 4．相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫，下列关系中不正确的是 A．含氧原子的个数比为2∶3 B．含氧元素的质量比为2∶3 C．含硫元素的质量比为5∶4 D．含硫原子的个数比为1∶1 5．下列说法中正确的是 A．1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子 B．0.012 kg 14C的物质的量为1 mol C．0.5mol氖气中含有6.02×1023个氖原子 D．相同物质的量的SO2和SO3 含有氧原子数之比为2：3 6．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为6：3：2时，三种溶液Cl－的浓度比应是（    ） A．1：2：3 B．1：1：1 C．3：2：1 D．3：4：3 7．假设一滴水正好是k mL(ρ=1 g/cm3)，则可推算出1滴水中所含水分子个数为 A．k×18×6.02×1023 B． C．18k×6.02×1023 D．×6.02×1023 8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．相同压强、相同质量的NO2和N2O4两种气体分子数一定相等 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数目不相同 C．14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NA D．标准状况下，0.1molCCl4的体积为2.24L 9．某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的反应，固体质量增加wg．下列物质①；②CO；③CO和的混合物；④甲酸(HCOOH)；⑤；⑥葡萄糖()中，符合题意的是 A．①②③④⑤ B．①②③⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部 10．下列溶液的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液c(Cl－)相等的是 A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 3 mol·L－1的NH4Cl C．75 mL 2 mol·L－1的MgCl2 D．100 mL 2mol·L－1的FeCl3 11．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是 A．再通入少量氯气， 减小 B．加入少量NaCl粉末，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 12．下列实验操作、方法和装置均正确的是 A．图①为制取少量氧气并可以控制反应停止 B．图②为碳酸氢钠受热分解 C．图③为比较高锰酸钾、氯气和硫的氧化性 D．图④为配制100mL2mol/L稀硫酸溶液 二、非选择题（共10题） 13．Ⅰ．完成下列有关物质的量的相关计算： (1)已知3.01×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 。 (2)0.3 mol 离子恰好将0.2 mol离子还原，被氧化成，则X元素在还原产物中的化合价是 。 Ⅱ．按要求完成化学用语： (3)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之日‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。) 请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO3+ + CO↑ (4)铷(Rb)原子共有5个电子层，最外层只有1个电子，能与水剧烈反应，所得溶液能使酚酞变红。写出铷与水反应的化学方程式： 。 (5)人体胃液中有胃酸(0