第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．H2RO3是一种二元酸，常温下，用1L 1 mol·L-1 Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量变化如图所示。下列说法中正确的是 A．a点溶液中2c(Na+)<3c(RO) B．常温下，NaHRO3溶液中c(HRO)>c(RO)>c(H2RO3) C．向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到8.0 D．当吸收RO2的溶液呈中性时c(Na+)=2c(RO)+2c(HRO) 2．某溶液由Na+、Ba2+、Al3+、AlO、CrO、CO、SO中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是 A．Na+、AlO、CrO、CO B．Na+、AlO、CO C．Na+、AlO、CO、SO D．Na+、Ba2+、AlO、CO 3．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验 操作 A 将FeCl3溶液蒸发结晶 蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时停止加热 B 制备乙酸乙酯 将导出气体的导管口插入饱和碳酸钠溶液中，以便于充分吸收乙醇和乙酸 C 铝热反应实验 将混合好的铝热剂置于普通漏斗中，铝热剂上放置一小堆氯酸钾并插入一根镁带，点燃镁带 D 用酸性高锰酸钾标准溶液测定草酸(H2C2O4)溶液的浓度 用酸式滴定管量取25.00 mL草酸溶液于锥形瓶中，放在盛有酸性高锰酸钾溶液的酸式滴定管下滴定 A．A B．B C．C D．D 4．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是(　　) A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．NH4Cl 5．某结晶水合物化学式X·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm3的饱和溶液VmL，下列表达式中不正确的是(　　) A．该饱和溶液的质量分数为 B．溶质X在25℃时的溶解度为克 C．该饱和溶液的密度为 D．该饱和溶液的物质的量浓度为 mol/L 6．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是    A．醋酸能使石蕊溶液变红 B．时.醋酸的pH约为3 C．向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大 D．醋酸能与碳酸钙反应产生气体 7．25℃时，某酸HA的(醋酸的)，下列说法正确的是 A．相同温度下，等pH的NaA溶液和CH3COONa溶液中，c(Na+)前者大于后者 B．加热浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液和NaOH溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的pH均变大 C．25℃时，向0.1mol·L-1的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小 D．25℃时，将HA溶液与NaOH溶液混合测得pH=9，此时溶液中c(A-)=c(HA) 8．下列有关化学用语表示正确的是 A．HS-的水解：HS-＋H2OS2-＋H3O+ B．乙烯的结构式：CH2=CH2 C．水的电离方程式：2H2OOH-＋H3O+ D．—CHO的中文名称：酫基 9．下列离子能大量共存，且加入或通入少量相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A NH、Na+、SO、HCO NaOH NH+OH-=NH3•H2O B K+、HCO、AlO、Cl- 盐酸 H++AlO+H2O=Al(OH)3↓ C Na+、Fe2+、Br-、Mg2+ 氯气 2 Br-+Cl2=Br2+2Cl- D Fe3+、Cl-、SO、Cu2+ 铁粉 2Fe3++Fe=3Fe2+ A．A B．B C．C D．D 10．室温下，往0.1 mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是 A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl晶体 C．把溶液加热至沸腾 D．往溶液中加入NaOH固体 11．向含Na2CO3、Na[Al(OH)4](NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A．a曲线表示的离子方程式为：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O B．b和c曲线表示的离子反应是相同的 C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g D．原混合溶液中的CO与[Al(OH)4]-的物质的量之比为1∶2 12．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和实验现象 结论 A 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水