第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关物质的量的说法中，正确的是 A．CO的摩尔质量为28g B．32g O2 含有的氧分子数为6.021023 C．标准状况下，22.4LC2H5OH的物质的量为1mol D．1mol·L—1NaCl溶液中含1mol Na+ 2．Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中的阴离子除大量OH-外，还有Cl-、ClO-、ClO，且这三种离子的数目之比为10：3：1，则原混合气体中Cl2和HCl数目之比为 A．5：2 B．2：5 C．3：1 D．1：3 3．一定条件下，甲组内任意一种物质和乙组内任意一种物质都能发生反应的是 甲 乙 A H2、O2 N2、CuO B HCl、NaOH Fe、Al C SiO2、浓H2SO4 NaOH、C D CO2、H2O Na2O2、NaCl A．A B．B C．C D．D 4．若以M表示水的摩尔质量（g/mol），V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积（L/mol），ρ为标准状况下水蒸气的密度（g/L），NA为阿伏加德罗常数，m和α分别表示每个水分子的质量（g）和体积（L），下面四个关系式的判断正确的是： ①NA=②ρ= ③m =④α= A．①和②都正确 B．①和③都正确 C．③和④都正确 D．①和④都正确 5．下列反应的离子方程式正确的是 A．锌片插入硝酸银溶液中： B．钠与水反应： C．碳酸钙与稀盐酸： D．氢氧化铜加到盐酸中： 6．下列过程中，属于化学变化的是 A．K+的焰色试验 B．NaCl在水中电离 C．干冰气化 D．铁锅生锈 7．下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NH4Cl(s) NH3(g) NO(g) B．Fe2O3(s)FeCl3(aq)FeCl3(s) C．CuO(s)Cu(OH)2悬浊液 Cu2O(s) D．NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s) 8．一定条件下，6000 L 氧气可压入40 L的钢瓶中。对此现象的微观解释正确的是 A．氧分子间的间隔变小 B．氧分子的质量变小 C．氧分子的体积变小 D．氧分子的数目减少 9．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，不可用的方法是 A．逐滴滴加盐酸 B．加入氯化钙溶液 C．加入氢氧化钡溶液 D．pH试纸 10．下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol B．常温下，3.6g水约含0.2NA个水分子 C．标准状况下，2.24L NH3含有的氢原子总数为6.02×1023 D．100 mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中含有0.01mol Na+ 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，11.2 L H2O的质量为11.2 kg B．室温(25℃)时，22.4 LCO2中含氧原子数目小于2NA C．室温(25℃)时，2 g重水(D2O)分子中含有的中子数为NA D．0.1 L 12 mol/L浓盐酸与足量的MnO2固体充分反应，转移的电子数为0.6 NA 12．气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（ ） A．气体的种类 B．气体的物质的量 C．气体分子本身的大小 D．气体分子之间的平均距离 二、非选择题（共10题） 13．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如Ⅰ~Ⅳ所示(部分夹持装置已略去) (1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是 (填序号)。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 。 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 (填化学式)。 (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为 ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 14．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。 (1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。 A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3 (2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为 ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。 (3)漂白剂亚