2023年中考化学二轮专题复习--计算题

2023年中考化学二轮专题复习--计算题 1．称取NaOH 和 Ba(OH)2 的固体混合物21.3g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题： （1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。 （2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克 ？ （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少 ？ （精确到0.1%） 2．0.2%~0.5%的过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂，在疫情防控期间可以用其进行消毒。试求： (1)过氧乙酸的相对分子质量为 。 (2)过氧乙酸中，碳、氢、氧三种元素的原子的个数比为 。 (3)152g过氧乙酸中含 g碳元素。 (4)将100g10%的过氧乙酸溶液稀释成0.4%的溶液，需加入 mL水（ρ水=1g/cm3）。 3．纯碱在生成过程中常混有少量氯化钠，实验中学化学兴趣小组的同学要测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们称取11g样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸64.7g，烧杯中没有残留物，称得反应后溶液的质量为71.3g。 (1)生成二氧化碳的质量为___________g。 (2)计算样品中碳酸钠的质量分数为_____________。(写出计算过程) 4．氢氧化铁可用来做砷的解毒药。实验室可用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3。某同学取50g FeCl3溶液于烧杯中，加入50g NaOH溶液，恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为89.3g。请计算： (1)产生Fe(OH)3的质量为 g。 (2)所用NaOH溶液中溶质的质量分数。【化学方程式：】 5．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算： （1）a点溶液中含有的离子是_____。 （2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。 （3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____ （4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____ 6．向盛有一定质量锌的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。 请根据关系图分析并计算(精确到0.1%) (1)锌完全反应时，产生氢气的质量是 g。 (2)完全反应后溶液中溶质的质量分数。 7．调味精盐为改善口味常加入适量的食用硫酸镁。小明欲测定某精盐中硫酸镁的质量分数，进行了如下实验（忽略其他杂质）。称量40.0g精盐溶于适量的水配得溶液，非等速滴加10%的氢氧化钠溶液，观察沉淀变化情况，过滤、洗涤、干燥后测得生成沉淀的质量为1.74g。试求精盐中硫酸镁的质量分数？ 8．实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。 （1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水______g。 （2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是______。 （3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 340.00 338.78 335.64 335.2 335.20 335.20 335.20 请回答： ①反应生成氧气的总质量为______g。 ②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%） 9．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)实验室稀释浓硫酸的正确操作顺序是 （填字母），并用玻璃棒不断搅拌。 a.将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中         b.将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中 (2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t2℃时，甲物质的溶解度是 g。 ②t2℃时，将质量相等的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，得到的两种溶液中溶质的质量分数相比，甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。 (3)实验室用H2O2溶液制氧气。 ①将50mL溶质质量分数为30%的H2O2溶液加水稀释为质量分数为5%的H2O2溶液。已知所用质量分数为30%的H2O2溶液密度为1.11g/c