第26讲 化学平衡常数及转化率 反应方向及调控（课件）-2024年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

2024 授课：××× 高考一轮复习讲练测 第26讲 化学平衡常数及转化率 反应方向及调控 一 复习目标 二 网络构建 三 知识梳理 题型归纳 四 真题感悟 目录 CONTENTS 内容索引 考点要求 考题统计 考情分析 物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分 2022**卷**题，**分 2021**卷**题，**分 …… 传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分 2022**卷**题，**分 2021**卷**题，**分 考情分析 网络构建 01 化学平衡常数 的含义与应用 PART ONE 02 夯基·必备基础知识 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 知识点1 化学平衡常数 2．表达式 （1）Kc的一般表达式（以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例） 【易错提醒】①固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中，但水蒸气要写入。②计算时，代入平衡常数表达式的浓度是平衡浓度。 02 夯基·必备基础知识 知识点1 化学平衡常数 2．表达式 （2）Kp的一般表达式（以aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)为例） 【名师提醒】 a.分压定律：混合气体的总压等于相同温度下各组分气体的分压之和。 p(A)＋p(B)＋p(C)＋p(D)＋……＝p b.气体的分压之比等于其物质的量之比： c.某气体的分压p(B)与总压之比等于其物质的量分数： 02 夯基·必备基础知识 知识点1 化学平衡常数 2．表达式 （3）化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系 ①正、逆反应的平衡常数互为倒数。 ②若化学方程式中各物质的化学计量数都扩大或缩小至原来的n倍，则化学平衡常数变为原来的n次幂或次幂。 ③两方程式相加得到新的化学方程式，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积。 ④关于H2O的浓度问题a.稀水溶液中进行的反应，虽然H2O参与反应，但是H2O只作为溶剂，不能代入平衡常数表达式。b.H2O的状态不是液态而是气态时，则需要代入平衡常数表达式。 02 夯基·必备基础知识 知识点1 化学平衡常数 2．表达式 （3）化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系 ⑤代入平衡常数表达式的是平衡浓度，而不是任意时刻的浓度，更不能将物质的量代入。 ⑥同一化学反应，可以用不同的化学方程式表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数表达式及相应的平衡常数。因此，要注意使用与化学方程式相对应的平衡常数。 3．意义及影响因素 (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大，当K>105时，反应可接近完全。 02 夯基·必备基础知识 知识点1 化学平衡常数 (2)对于同反应，K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂无关，温度升高，ΔH<0，K值减小，ΔH>0，K值增大。 (3)对于不同的反应，K除受温度影响外，还与反应物本身的性质有关。 3．意义及影响因素 4.速率常数与平衡常数的关系 02 夯基·必备基础知识 知识点1 化学平衡常数 （2）两者的区别： ①反应速率常数通过量化化学反应速率，来表示反应的快慢；其影响因素包括温度和反应物性质等。 4.速率常数与平衡常数的关系 ②平衡常数属于平衡程度的标志，表示反应进行的最大限度；平衡常数只受温度的影响，而与反应物的浓度无关。 02 夯基·必备基础知识 知识点2 化学平衡常数的应用 一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应： 1.判断、比较可逆反应进行的程度 【特别提醒】K值大小与反应程度的关系 K值 正反应进行的程度 平衡时生成物浓度 平衡时反应物浓度 反应物转化率 越大 越大 越大 越小 越高 越小 越小 越小 越大 越低 K <10－5 10－5～105 >105 反应程度 很难进行 反应可逆 反应接近完全 02 夯基·必备基础知识 知识点2 化学平衡常数的应用 2.判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向 02 夯基·必备基础知识 知识点2 化学平衡常数的应用 3.判断可逆反应的热效应 4.计算平衡体系中的相关量 根据相同温度下，同一反应的平衡常数不变，计算反应物或生成物的浓度、转化率等。 02 夯基·必备基础知识 知识点2 化学平衡常数的应用 【特别提醒】 (2)固体和纯液体的浓度视为恒定常数，不出现在平衡常数表达式中。 (1)计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。 (3)催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会改变平衡常数的大小。 (4)一般K>105时，认为该反应基本进行完全；K<10－5时，一般认为该反应很难进行；