1.6 几种重要的盐(2)讲义---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

几种重要的盐（2) 一、学习目的 1、了解盐的化学性质以及盐的制取 2、掌握复分解反应的条件 二、认识和思考 1、思考：根据盐的溶解性，可将不同的盐分为几类？ 分类：可分为可溶性盐和不溶性盐 2、思考：目前根据已学的知识，有哪些盐是可溶性，哪些盐是不可溶性，举例？ 可溶性盐：碳酸钠、氯化钠、碳酸钾、硝酸银、疏酸钠 不可溶性盐：碳酸钙、氯化银、硫酸钡、碳酸钡 3、思考：在盛有碳酸钠溶液的试管里加入氯化钙溶液，现象是什么？ 现象：出现白色沉淀 化学反应方程式：Na,CO+CaCl2=2NaCl+CaCO3 4、思考：在装有碳酸钙的试管中，滴加稀盐酸，现象是什么？ 现象：有气泡产生 化学反应方程式：CaC03+2HCl=CaCl+H2OCO2t 5、思考：在盛有氢氧化钠溶液的试管中，滴加无色酚酞试液，再滴加稀盐酸， 现象是什么？ 现象：溶液从红色变为无色 化学反应方程式：NaOH+HC=NaCI+HzO 6、思考：观察3、4和5中的实验以及化学反应方程式，有什么规律？ 规律：(1)、都是两种化合物相互交换成分，生成了两种新的化合物 (2)、有沉淀、气体或水生成 结论：我们把由两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应成为复分 解反应。 7、思考：碳酸钙和氯化钡溶液能发生复分解反应吗？ 结论：不能发生反应，碳酸钙不溶于水，几乎没有自由移动的离子。 8、思考：氯化钠溶液和硫酸能发生复分解反应吗？ 结论：不能发生反应，没有沉淀、气体或水生成。 9、什么是化肥？化肥有哪些类型？ 化肥：用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。 分类：氮肥、钾肥、磷肥以及复合肥 10、思考：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓， 通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？ 原理：铵盐与减混合加热，都会产生有刺激性气味的氨气放出。 三、总结 1、复分解反应 1)、定义：由两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。（复分解 反应是四大基本反应类型之一) 2)、通式：AB+CD=AD+CB 3)、反应条件： 从反应物上看 从生成物上看 有酸参与的，酸可溶 要有沉淀、气体或水生成（满足其中一项即可） 无酸参与的，两者皆可溶 4)、中和反应是复分解反应中的一种。 2、盐的溶解性 1)、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水： 2)、盐酸盐：除氯化银难溶外，其余都可溶于水： 3)、硫酸盐：除硫酸钡难溶，硫酸钙、硫酸银微溶外，其余都可溶于水： 4)、碳酸盐：大多难溶（钾盐、钠盐、铵盐可溶外） 3、盐的制取 1)、有些盐是天然存在的，如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取的， 如“侯氏制碱法”。 2)、制取盐的方法 A、酸+金属→盐+氢气：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ B、酸+金属氧化物一→盐+水：2HC+CuO=CuCl2+H,O C、酸+碱一盐+水：HCl+NaOH=NaC+H2O D、酸+盐→新酸+新盐：HC+AgNO3=AgCI↓+HNO, E、碱+盐→新碱+新减：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓ F、碱+酸性氧化物→盐+水：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O G、盐+盐→新盐+新盐：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 H、金属+盐→新金属+新盐：Fe+CuSO=Cu+FeSOa 4、化肥的种类 1)、氮肥：化肥主要含有氮元素。 A.作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。 B.缺氮：生长缓慢且叶片发黄。 C.制取：酸与氨气反应制得：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵) (因此，盐的组成中，阳离子除了金属阳离子外，也可以是复杂阳离子) D.检验NH的方法：滴加碱（氢氧化钠溶液），出现气泡，在试管口放一 张湿润的红色石蕊试纸，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（原因：产生了 氨气，氨气是碱性气体。) 2)、磷肥：化肥主要含有磷元素。 A.作用：促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力。 B.缺磷：生长迟缓，植株矮小，产量降低，根系不发达，叶子呈现不正常 的暗绿色或紫红色。 3)、钾肥：化肥主要含有钾元素。 A.作用：促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫能力，促进糖和淀 粉的生成。 C.缺钾：植株茎杆柔弱，易倒伏，抗旱、抗寒性降低，在叶面出现褐色斑 点和斑块。 D.使用主要事项：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构。 5、氯化钠的制取 1)、粗盐的制取：用海水晒盐或用盐水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化 钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体析出： 2)、粗盐提纯步骤：①称量（粗盐的质量）：②溶解：③过滤（一贴、二低、 三靠)；④蒸发；⑤称量（精盐的质量）；⑥计算产率。 3)、过滤操作： A.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 B.二低：滤纸边缘低于漏斗边