2023年中考化学二轮专题训练---计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。 （1）小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g，则黄铜中铜的质量分数是多少？_______（写出计算过程） （2）小婷同学另取10g黄铜于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表： 加入稀硫酸的质量/g 30 60 90 120 烧杯中剩余物的质量/g 39.94 m 99.82 129.8 ①表中m=________，从表中的数据分析，当小婷同学加入_______g稀硫酸时，烧杯中刚好没有气泡产生。 ②请在下图画出10g黄铜加入稀硫酸与生成氢气的质量的图像_________。    2．某样品中含有K2CO3及少量KCl，小红同学取该样品30g全部溶解于143g水中，再逐滴加入160g稀盐酸。反应中产生气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。 (1)生成的二氧化碳的质量是 g。 (2)计算样品中碳酸钾的质量分数。(写出计算过程，结果保留到0.1%) (3)恰好完全反应时，所得溶液的质量为 g，该溶液的溶质质量分数为 (结果保留到0.1%)。 3．为测定烧碱样品（含少量NaCl）中NaOH的质量分数，称量10g烧碱样品加水溶解，向溶液中不断加入一定溶质质量分数的CuCl2溶液。测得生成沉淀质量随加入CuC12溶液质量的变化情况如图所示。 (1)反应中涉及的基本反应类型为 反应。 (2)计算烧碱样品中NaOH的质量分数。 4．小明同学为测定某稀硫酸溶液浓度(即溶质质量分数)，他取该稀硫酸溶液20g，将30g氢氧化钡溶液分三次加入该稀硫酸溶液中，测得三次反应的有关数据见下表： 第一次 第二次 第三次 加入氢氧化钡溶液的质量/g 10 10 10 生成沉淀的质量/g 0.932 1.864 2.33 请根据有关数据进行分析与计算： (1)将第三次反应后所得的混合液过滤，得到滤液的质量为 g。 (2)该稀硫酸溶质质量分数为多少?(写出计算过程) (3)小明同时用pH计测定并记录该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)，请你用虚线在图中标出该稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液刚好完全反应时的变化点，并注明pH和所反应的氢氧化钡溶液的质量。    5．医疗上常用硫酸钡作透视肠的内服剂，俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡当作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理： Ⅰ．取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入足量的稀盐酸，并不断搅拌至固体完全溶解。 Ⅱ．再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不析搅拌，烧杯内产生白色沉淀质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。 请你结合图像和提供的数据进行分析，通过计算确定硫酸镁溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）。 6．实验室有一份在空气中潮解部分变质的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如表所示： 测量次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加的盐酸总质量/g 0 5 20 30 35 溶液总质量/g 50 55 69.56 79.56 84.56 溶液 pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1 请回答下列问题： （1）检验氢氧化钠是否变质可以用______溶液，请写出你的实验方案（简要说明操作步骤、现象和结论）______。 （2）实验中生成二氧化碳的质量为　　g。 （3）求样品中氢氧化钠的质量。（写出计算过程） （4）请在如图中画出稀盐酸质量与二氧化碳质量关系的图象（温馨提醒：标出关键点的数据）。 7．某实验小组取用铜和氧化铜的混合物20g，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。回答下列问题：      (1)该混合物中氧化铜的质量为 g。 (2)计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。 8．为测定某样品中锌的质量（样品中的其他物质既不与酸反应也不溶于水），某化学小组同学进行了如下图所示实验。请根据图中提供的数据进行计算： (1)样品中锌的质量为 g。 (2)计算实验结束后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%） 9．某盐酸中混有少量的MgCl2，小明进行如图实验： 请结合如图实验数据，完成以下计算： （1）坐标中a的数值为多少； （2）该氢氧化钠溶液中