5.1元素周期律和元素周期表 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.1元素周期律和元素周期表 同步练习 一、单选题 1．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向紫色石蕊溶液中通入Cl2 溶液先变红后褪色 氯气有漂白性 B 向Na2SiO3溶液中通入SO2 溶液变浑浊 非金属性：S＞Si C 向酸性MnSO4溶液中加入NaBiO3固体 溶液变为紫红色 氧化性：BiO＞MnO D 相同温度下，将相同大小钠块分别加到醋酸和乙醇中 生成氢气的速率：醋酸＞乙醇 结合质子能力：CH3COO-＞C2H5O- A．A B．B C．C D．D 2．氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，下列有关二者的说法正确的是 A．受热均能分解 B．都属于碱 C．都属于两性氢氧化物 D．都属于非电解质 3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X为唯一的金属元素，其单质在空气中易形致密的稳定氧化膜；Y、Z、W族序数依次增大，Y的单质在空气中易发生自燃。下说法不正确的是 A．Y、Z均能形成不止一种氧化物 B．工业上获得X单质的主要方法是电解其熔融的氧化物 C．气态氢化物的稳定性:W＞Z＞Y D．W、X形成的化合物中一定是阴离子半径大于阳离子 4．下列物质中能与水反应的是 A．CuO B．CaO C．Fe2O3 D．Al2O3 5．下列结论错误的是 ①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2CO3 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤ 6．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（    ） A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中基态W原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，Y与W同主族，X的最简单氢化物的水溶液呈碱性，基态Z原子的核外电子中只有一个未成对电子。下列说法错误的是 A．电负性：Z>W>Y B．最简单氢化物的沸点：X>W>Z C．原子半径：Y>W>X D．Z的单质具有强氧化性 8．五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子半径逐渐减小，元素Z与W位于同一主族，W元素所在族形成的化合物种类最多，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，M的简单氢化物可用作制冷剂，X的氧化物可用作耐火材料。下列说法正确的是 A．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 B．简单离子半径由大到小的顺序：Y＞X＞M C．工业上常用单质W还原Y的氧化物制取单质Y D．化合物XW2中既含有离子键，也含有非极性共价键 9．硒(Se)元素是人体必需的微量元素，硒与氧为同主族元素。下列说法错误的是 A．Se原子最外层有6个电子 B．稳定性：H2Se＜H2S C．原子半径：Se>Cl D．Na2SeO3能消除人体内的活性氧，Na2SeO3表现出氧化性 10．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是 A．X与Y只能形成一种化合物 B．最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z C．气态氢化物的热稳定性：M>N D．单质的氧化性：X<M 11．下列关于物质性质变化的比较，正确的是 A．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 B．原子半径大小：Cl> Na>O C．稳定性：HI>HBr>HCl>HF D．还原性强弱：Cl- > Br- > I- 12．下表是四种短周期元素在周期表中的相对位置，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是 X Y Z W A．原子半径：Z＞W＞Y＞X B．YO2是一种有毒气体，属于酸性氧化物 C．Z 的最简单氢化物比Y 的最简单氢化物稳定性更强 D．XW2中各原子最外层均达到8电子稳定结构 13．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（    ） A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药 14．关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中有8个主族 B．元素周期表中的短周期是指第一、二周期 C．最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族 D．同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差1 15．下列说法正确的是 A．高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料 B．NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品 C．Al2O3熔点高，一般采用电解熔融的Al