2.3.1 物质的量单位——摩尔-【赢在课堂】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

人教版2019必修第一册 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第3节 物质的量 第一课时 物质的量单位——摩尔 1.理解物质的量、摩尔质量的含义，建立宏观与微观之间的联系，感受从物质的量层次定量研究化学问题的意义。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量和摩尔质量之间的关系进行简单计算。 3.了解生产、生活的多种计量方法，初步学会从实际需求的角度审视化学问题。 学习目标 2 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 本节重难点 物质的量的概念； 以物质的量为中心的转化关系； 本节重点 本节难点 物质的量的概念； 以物质的量为中心的转化关系； 宏观与微观结合的思想。 1个 1箱 1盒 1堆 情境导入 Part 1 认识计量微观粒子的物理量 硅原子（微观粒子） 如何计量微观粒子的数目呢？ 科学家引入“物质的量”这一基本物理量，来描述微观粒子集体数目的多少。 物质的量及其单位 国际单位制中七种基本物理量及其单位 资料卡片 物理量 单位 单位符号 长度 米 m 质量 千克（公斤） kg 时间 秒 s 电流强度 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 发光温度 坎[德拉] cd 物质的量 摩尔 mol 含义：表示含有一定数目微粒的集合体 符号：n 单位：摩尔，简称摩；符号为mol 对象：原子，分子，电子，质子，原子团，中子等微小粒子 表达形式：1mol Na 1mol 粒子集合体所含的粒子数是多少呢？ ？个粒子~~ 1mol “1mol”的标准是多少? 物质的量：表示含有一定数目微粒的集合体 阿伏伽德罗常数 阿伏加德罗 让·巴蒂斯特·佩兰 (Jean Baptiste Perrin) 1870-1942 第26届国际计量大会 2018年人为规定阿伏伽德罗常数为6.02214076×10²³ 用Nᴀ表示，数值以“0.012kg包含的原子的数量”为标准 实验测出“2克原子氢”所含的分子数为5-8×10²³，为了纪念阿伏伽德罗，将其命名为“阿伏伽德罗常数” 科学史话 归纳小结 物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体 符号为n 七大基本物理量之一 摩尔 标准 1摩尔粒子集合体所含的粒子数为6.02×1023，符号为n 计量对象 分子、原子、离子、电子、质子等所有微观粒子 阿伏伽德罗常数 1 mol 任何粒子的粒子数 符号为NA Part 2 建立以物质的量为中心的计算关系 − 3 4. 1.204×1024个NO 相当于 mol NO 。 − 3 1. 1 mol H2O中约含有 个水分子； 2. 0.5 mol NaOH中约含有 个Na+； 6.02×1023 3.01×1023 知识巩固 3. 6.02×1023个H2相当于 mol H2 ； 1 2 物质的量 n (mol) 粒子数 N（个） 2.物质的量与粒子数之间的关系： n = NA N × NA (mol-1) ÷ NA (mol-1) H2O ~ 2 H ~ O 1 mol 2 mol 1 mol 1×6.02×1023 2×6.02×1023 1×6.02×1023 练习应用 2023-08-02 14 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 练习应用 分别在0.5mol、1mol O2中含有的氧分子数目是多少？ N1 = n1 × NA = 0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1 N2 = n2 × NA = 1 mol × 6.02 ×1023 mol-1 有什么规律？ 粒子的物质的量之比=物质的粒子数之比 n1︰n2 = N1︰N2 H2O ~ 2 H ~ O 1 mol 2 mol 1 mol 1×6.02×1023 2×6.02×1023 1×6.02×1023 有什么规律？ 粒子数之比 = 物质的量之比 = N2 N1 n2 n1 2023-08-02 16 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 物质的量为1 mol的几种物质 资料卡片 序号 物质 相对原子(分子)质量 质量 物质的量 1 Fe 56 g 1 mol 2 Cu 64 g 1 mol 3 Al 27 g 1 mol 4 Zn 65 g 1 mol 5 S 32 g 1 mol 6 NaCl 58.5 g 1 mol 7 H2O 18 g 1 mol 8 蔗